.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/22 19:07:50
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mo.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3.下列关系式中正确的是 我想问的是,如果浓硫酸换成稀硫酸是不是就和稀硝酸一样了
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并
是的.浓硫酸和稀硫酸的区别是,浓硫酸稀释放热,这部分热量是酸碱中和的热量以外额外的热量.
有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ·mol-1已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H1 ,1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2 HNO3(aq
14ri化学45分钟13页:2.已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I)△H1,又知CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+ H2O(I) △H2(均为常温下,aq表示溶液),则△H1与△H2的大小关
H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)这个式子是什么意思?
已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H2=Q,则△H1>△H2,这是为什么?
高二化学H离子(aq)+OH离子(aq)=H2o(1)H离子(aq)+OH离子(aq)=H2o(1)△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号(s)+2H2O(1)(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq)
有关化学反应热的两道题,不懂!1.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) -57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) -Q1kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaOH(aq)+H2O(l) -Q2kJ/mol
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.A.2H+(aq) + (aq)SO42-+ BA2+(aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2 O(1); H= 57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mo
高中化学:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
2.已知:H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应:①HCl(aq) + NH3•H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ ②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ ③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则a、b、c三
下列化学反应的△H的绝对值(放热量)最大的是 A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l);△H1B.NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) == 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l);△H2 C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l);△H3 D.NaOH(aq) + 1/2H2SO4(
氢氟酸是一种弱酸氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)
已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀硝酸分别和1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l); △H=-57.3 kJ·mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 (
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj答案是错的,为什么?
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并
已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol.以下四个热化学方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-a kJ/mol②HCl(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l);ΔH=-b kJ/mol③1/2H2SO4(aq)
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ/mol 若想三份等体积,等物质量浓度的NaOH溶液中分...已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ/mol 若想三份等体积,等物质量浓度的NaOH溶液中分别加入1,稀醋酸2,浓硫酸3,稀硝酸,至恰
氢氟酸是一种弱酸可用来刻蚀玻璃氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25 ℃时:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJ·mol-1在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加