为什么1mol不同物质中所含的分子,原子或离子的数目是相同的,即为阿伏伽德罗常数6.02×10^23mol￣1?我只想知道这是为什么,能跟我往深处讲讲吗,我对这方面还是很感兴趣的,那些百度百科上面的

为什么1mol不同物质中所含的分子,原子或离子的数目是相同的,即为阿伏伽德罗常数6.02×10^23mol￣1?我只想知道这是为什么,能跟我往深处讲讲吗,我对这方面还是很感兴趣的,那些百度百科上面的
为什么1mol不同物质中所含的分子,原子或离子的数目是相同的,即为阿伏伽德罗常数6.02×10^23mol￣1?
我只想知道这是为什么,能跟我往深处讲讲吗,我对这方面还是很感兴趣的,那些百度百科上面的定义我已经详细看过了,并没有对于这个原因的注解或阐述,所以不要拿那上面的话搪塞人了,另外别告诉我这是什么人为规定,这样的话真的是纯粹的掩饰,我只想知道这里面的科学原因,

为什么1mol不同物质中所含的分子,原子或离子的数目是相同的,即为阿伏伽德罗常数6.02×10^23mol￣1?我只想知道这是为什么,能跟我往深处讲讲吗,我对这方面还是很感兴趣的,那些百度百科上面的
一脸的愤世嫉俗= =
你得知道定义啊,1mol是怎么出来的,mol是一个数量单位,代表有多少NA个粒子.相当于比“个”高一位的数列级,就像厘米与分米的关系一样,只不过换算关系是除以NA而不是10而已.
那么NA是怎么出来的呢?当然不是阿伏伽德罗提出来的.（你得承认,大部分科学家还是不那么自恋的,当然也有例外,比如“小泽不等式”）
在说这个之前先说说相对原子质量,这玩意出现的原因和物质的量出现的原因基本相同,一个原子的质量很长的一坨不是么.在制定阿伏伽德罗常数的时候,一个很惯性的思维是和相对原子质量联系起来,所以阿伏伽德罗常数就是这么出来的：12gC-12所含的原子数量就是阿伏伽德罗常数（让·佩兰定义了这个常数,还有,不要问我他们是怎么测到原子数量的,我真的不知道）
所以这个真的不是掩饰,确实是人为规定的= =

一．摩尔质量虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。我们知道，1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到...

全部展开

一．摩尔质量虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。我们知道，1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×1023个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如，O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g；NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如，可以推知：Na＋的相对原子质量为23，1mol Na＋的质量为23g；Cl－的相对原子质量为35.5，1mol Cl－的质量为35.5g。对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如，SO42－的相对原子质量之和为96，1mol SO42－的质量为96g；NH4＋的相对原子质量之和为18，1mol NH4＋的质量为18g。通过上述分析，我们不难看出，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol或kg/mol①。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：对于上面所举例子来说，它们的摩尔质量分别为：O的摩尔质量为16g/mol；Na的摩尔质量为23g/mol；O2的摩尔质量为32g/mol；NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；Na＋的摩尔质量为23g/mol；Cl－的摩尔质量为35.5g/mol；SO42－的摩尔质量为96g/mol；NH4＋的摩尔质量为18g/mol。

收起