将11.2g铁粉置于40ml较浓的HNO3中,完全反应时收集到NO和NO2混合气体1792ml(标准状况）,还残留5.6g固体.（1）求原HNO3的物质的量浓度.（2）求NO和NO2的体积比.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 16:49:09
将11.2g铁粉置于40ml较浓的HNO3中,完全反应时收集到NO和NO2混合气体1792ml(标准状况）,还残留5.6g固体.（1）求原HNO3的物质的量浓度.（2）求NO和NO2的体积比.
将11.2g铁粉置于40ml较浓的HNO3中,完全反应时收集到NO和NO2混合气体1792ml(标准状况）,还残留5.6g固体.
（1）求原HNO3的物质的量浓度.
（2）求NO和NO2的体积比.
将11.2g铁粉置于40ml较浓的HNO3中,完全反应时收集到NO和NO2混合气体1792ml(标准状况）,还残留5.6g固体.（1）求原HNO3的物质的量浓度.（2）求NO和NO2的体积比.
我算出来
(1)是7mol/L
(2)是3:1
不晓得对不?
不好写啊..嗯..试一试吧.
先设NO2有X mol NO 有 Y mol
最后有铁固体.所以溶液里全是二价铁了`
Fe + 6 HNO3 = Fe(NO3)3 + 3 NO2 +3 H2O (浓的时候)把X带入这里Fe有X/3
Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO +2 H2O (稀的时候)把Y带入这里Fe有Y
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2(硝酸完了之后)把上面算出Fe(NO3)3的量带入这里Fe有(X/3 + Y)/2
生成1792ml气体=0.08mol
所以X+Y=0.08-------(1)
消耗Fe=(11.2-5.6)/56=0.1 mol
所以X/3 + Y + (X/3 + Y)/2 = 0.1
联立解出X和Y.
再带回方程算一下就出来了.
用的最直接的方法.也许别的也可以.兴许还简单些呢.不过这个比较好想`
NO和NO2混合气体的物质的量1792/(22.4*1000)=0.08mol
由于铁有剩余，所以发生2Fe3+ +Fe=3Fe2+，从方程式可以看出，有2/3的铁和HNO3反应，即(11.2-5.6)*2/3=3.73克
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
56-------------------1mol
X-------------------...
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NO和NO2混合气体的物质的量1792/(22.4*1000)=0.08mol
由于铁有剩余，所以发生2Fe3+ +Fe=3Fe2+，从方程式可以看出，有2/3的铁和HNO3反应，即(11.2-5.6)*2/3=3.73克
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
56-------------------1mol
X---------------------Y
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
56------------------3mol
(3.73-X)------------(0.08-Y)
解得X=3.36克 Y=0.06mol
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
56--4mol
3.36--A
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
56:6mol
(3.73-3.36):B
解得A=0.24克 B=0.04克
HNO3的物质的量0.24+0.04=0.28克
原HNO3的物质的量浓度0.28/(40/1000)=7mol/L
NO和NO2的体积比0.06:(0.08-0.06)=3:1
收起
3:1