14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂 B.Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔D.被氧化

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14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4对以上反应的下列分析正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂B.Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C,14摩尔硫

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂 B.Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔D.被氧化
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是
A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂
B.Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物
C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔
D.被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂 B.Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔D.被氧化
先分析电子转移:硫酸铜中的铜从+2变成+1,全部变了,一共得14个电子;二硫化亚铁中的硫从-1变成硫化亚铜中的-2,只有7个变了,一共得7个电子;二硫化亚铁中剩下的3个-1价的硫升高变为+6价,共失去3*7=21个电子.所以该方程转移电子总数为21个.
现在硫酸铜系数为14,转移电子数为21,所以C正确.

14CuSO4~7Cu2S,Cu得14mol电子,S得7mol电子,共21mol电子

FeS2中S是-1价,Fe是+2价。反应中14个+2价CU、7个-1价S的化合价降低生成Cu2S共21价,3个-1价S化合价升高至+6价共升高21价。所以……

14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O → 7Cu2S↓+ 5FeSO4 + 12H2SO4 5FeS2 的S多少价 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 氧化剂CuSO4和fes2的电子转移总数 在14cuso4+5fes2+12H2o=7cu2s+5feSO4+12H2O反应中,下列说法正确的是Fes2只作还原剂对吗? 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂 B.Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔D.被氧化 CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4 请用逆向配平法来配,要详细一点,我要的是思维的过程而不是答案,我知道答案是14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4, 14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO45molFeS2发生反应,有多少mol电子转移? 14cuso4+5Fes2+12H2o=7Cu2s+5Feso4+12H2so4中的各物质的化合价变化. 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,反应中转移的电子数为? CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO414CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4我怎么配不出来啊``` 求14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的电子转移个数和方向能不能附上原因?谢... 反应式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中Cu,Fe,S的化合价式子两边的都要. 谁能帮忙分析下这个氧化还原反应?..14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 如果一个氧化还原方程式里面元素的化合价不知道,怎样去做题?就像14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 这个方程式中Cu2S,FeS2的化合价不清楚怎么办 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+FeSO4+12H2SO4这个方程式中的电子是怎样转移的?能告诉我你是怎样判断的吗? 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是:A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂请问B选项中到底转 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.B.只有CuSO4做氧化剂.C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1. 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中为什么不是CuSO4的S化合价降低而是FeS2中的化合价升高1楼:为什么可以直接这么补...我很好奇2楼:硫的化合价的确有变的,铜也是 10.根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,判断1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是( ) A.3/14 mol B.1/7 mol C.4/7 mol D.5/7 mol 解析:本题既要拆反应物又要拆生成物.首先把反应物中5 m