对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.B.只有CuSO4做氧化剂.C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 05:30:46
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.B.只有CuSO4做氧化剂.C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1.
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是
A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.
B.只有CuSO4做氧化剂.
C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.
D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1.求答案和详细的解释.谢谢.
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列说法正确的是A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂.B.只有CuSO4做氧化剂.C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:1.
A选项中,二硫化铁中10mol的硫原子有7mol变成了负二价,有3mol变成了正六价,所以二硫化铁既是氧化剂,又是还原剂；
B选项中,可参考上边的解释；
C选项中,二硫化铁中10mol的硫原子有7mol变成了负二价,化合价降低了,因此被还原的硫质量为7mol；有3mol变成了正六价,化合价升高了,因此被氧化的硫质量为3mol.所以被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7.
D选项中,可参考C的解释.
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A FeS2中，S为-1价，一部分在Cu2S中变成-2价被还原，一部分生成硫酸根被氧化，所以A对。
B FeS2做了氧化剂，错了。
C 写成离子式，把硫酸根消掉，发现硫化亚铁中有3个被氧化为硫酸根，7个被还原。对了。
D 错了。
综上A C 对
写成离子式（假想，便于分析），再两边消掉得14Cu2+ + 10S- + 12H2O = 14 Cu+ + 7S2- + 3SO42- + 24H+ 。
FeS2中S-1价为中间价态，部分被氧化部分被还原。（有不同价态离子参与反应时采用就近原则，即新生成的价态由反应物中价态与其最相近的得来）
由生成物知被氧化的硫（SO4）与被还原的硫（S2-）比例为3:7。
故AC对。...
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写成离子式（假想，便于分析），再两边消掉得14Cu2+ + 10S- + 12H2O = 14 Cu+ + 7S2- + 3SO42- + 24H+ 。
FeS2中S-1价为中间价态，部分被氧化部分被还原。（有不同价态离子参与反应时采用就近原则，即新生成的价态由反应物中价态与其最相近的得来）
由生成物知被氧化的硫（SO4）与被还原的硫（S2-）比例为3:7。
故AC对。
收起
恩