热硝酸银晶体使其完全分解 将生成的气体用排水法收集得A升; 再在加热后的残渣中加入浓硝酸完全反应,将生成的气体又用排水法收集得气体B升;再把A,B两气体混合,求混合气体的平均式量
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 01:22:00
热硝酸银晶体使其完全分解将生成的气体用排水法收集得A升;再在加热后的残渣中加入浓硝酸完全反应,将生成的气体又用排水法收集得气体B升;再把A,B两气体混合,求混合气体的平均式量热硝酸银晶体使其完全分解将
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AgNO3加热分解方程式:
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
用排水法收集时,NO2会被水吸收,同时放出NO,NO又进一步与O2反应得到NO2
总的吸收方程式为
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
综合上两方程式,可知最终气体为O2,且1mol AgNO3最终生成 1/4 mol O2
Ag溶于浓硝酸方程为
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
用排水法收集时,得到的是NO
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
综合上两方程式,可知1mol Ag最终生成 1/3 mol NO
因此A、B气体的组成分别是O2和NO,且n(O2):n(NO)=3:4
AB混合后,O2与NO又会发生反应生成NO2
O2 + 2NO = 2NO2
反应完成后只剩下O2和NO2,且n(O2):n(NO2)=1:4
最终产物平均式量=(32+46*4)/5=43.2
真长真啰嗦.
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