①向含有一摩尔ca(OH)2中通入一定量CO2将所得的白色沉淀烘干称量得到50g固体.求通入CO2物质的量是多少mol②将碳酸氢铵和碳酸氢的混合物加热完全分解得到水、氨气、二氧化碳的比值为nNH3:nH2
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/01 18:52:49
①向含有一摩尔ca(OH)2中通入一定量CO2将所得的白色沉淀烘干称量得到50g固体.求通入CO2物质的量是多少mol②将碳酸氢铵和碳酸氢的混合物加热完全分解得到水、氨气、二氧化碳的比值为nNH3:nH2
①向含有一摩尔ca(OH)2中通入一定量CO2将所得的白色沉淀烘干称量得到50g固体.求通入CO2
物质的量是多少mol
②将碳酸氢铵和碳酸氢的混合物加热完全分解得到水、氨气、二氧化碳的比值为
nNH3:nH2O:nCO2=6:5:5 求原混合物中碳酸氢钠nNaHco3:(NH4)2CO3
这两题好难
①向含有一摩尔ca(OH)2中通入一定量CO2将所得的白色沉淀烘干称量得到50g固体.求通入CO2物质的量是多少mol②将碳酸氢铵和碳酸氢的混合物加热完全分解得到水、氨气、二氧化碳的比值为nNH3:nH2
1)若CO2 少量.则CO2与Ca(OH)2反应全转化成CaCO3了.则co2的物质的量为0.5mol.
若CO2过量.则有0.5mol的Ca(OH)2转化成Ca(HCO3)2 .0.5molCa(OH)2转化成CaCO3.则CO2的物质的量为1.5mol.
2)如果我没猜错的话.题目应该是这样的.
将碳酸铵和碳酸氢钠的混合物加热完全分解得到水、氨气、二氧化碳的比值为
nNH3:nH2O:nCO2=6:5:5 求原混合物中碳酸氢钠nNaHco3:n(NH4)2CO3
因为(NH4)2CO3==2NH3+CO2+H2O
2NaHCO3==Na2CO3+H20+CO2
碳酸氨分解成氨气与CO2的比例为3:1、所以假设有2mol的(NH3)2CO3分解成6mol的氨气和3mol的水和CO2则NaHCO3分解成2mol的水和CO2则需要4mol.
所以原混合物中碳酸氢钠nNaHco3:n(NH4)2CO3的比例为2:1
第一题 0.5mol或1.5mol
第二题 4NaHCO3+3(NH4)2CO3=5H2O+6NH3+5CO2+2Na2CO3
4:3
1、根据方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O
可得50g沉淀应全为碳酸钙。CO2的质量为22g。所以物质的量为0.5mol
2、请问第二题是不是打错了
1、0.5或者0.75mol
第二题你是不是打错了?