92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,共收集到672mL气体(标准状况),通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中.试计算:(1)铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/22 17:07:40
92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,共收集到672mL气体(标准状况),通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中.试计算:(1)铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子92

92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,共收集到672mL气体(标准状况),通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中.试计算:(1)铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子
92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,
共收集到672mL气体(标准状况),通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中.试计算:
(1)铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子总数为多少?
(2) 在标准状况下,通入O2的体积为多少毫升?
(1)0.06mol;(2)336mL这个问题有人提过,但我不懂,

92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,共收集到672mL气体(标准状况),通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中.试计算:(1)铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子
第一问很简单,硝酸得到的电子就是?Cu失去电子,n=1.92/64*2mol=0.06mol
(2)解析,无论硝酸被还原为NO还是NO2,它的电子全部由Cu而来.再看混合气体与氧气的反应,他们最终都变为硝酸,混合气体失去的电子数就等于原来硝酸得到的电子数,而混合气体失去的电子全部由氧气获得,那么可以列出一系列的等式:Cu失去的电子数=硝酸得到的电子数(变为一氧化氮,二氧化氮等)=混合气体变为硝酸时失去的电子数=氧气得到的电子数,所以可这么以说,氧气得到的电子全部来源于铜.故通入氧气的体积为:0.06/4*22.4=0.336L=336mL
此题也有其他解法,但不灵活,很死板,主要是计算,我将此法也写下,可以比较差别.
法二:假设有NO x mol , NO2 y mol
可以列出以下方程:3x+y=0.06
(x+y)*22.4=0.672求出x,y
消耗氧气的物质的量为n=3x/4+y/4
消耗氧气的体积为22.4*n*1000
我就不做计算了,如果有兴趣的话,还请自己计算哦.下面是一道同种类型的题,希望对您有帮助
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸中,若反应后硝酸被还原只产生224ml的NO气体和4480ml的N02气体(标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀的质量为多少?
Cu变Cu(NO3)2,结合两个硝酸根离子,Mg也是结合两个硝酸根离子,之也就意味着他们是一个电子对应着一个结合的硝酸根离子,而再加氢氧化钠时硝酸根离子与氢氧根离子置换(如无法理解,请您写出反映方程式),一个氢氧根对一个硝酸根,与前面的联系起来,就是一个电子对应一个氢氧根离子,最终沉淀是Cu,Mg,OH,所以你只需求出氢氧根的质量然后加上合金质量即可.电子给了硝酸根变为了一氧化氮与二氧化氮,1mol一氧化氮得电子3mol,1mol二氧化氮得电子1mol.下面来解本题:
得电子的物质的量为:0.224*3/22.4+4.48*1/22.4=0.23mol
所结合的氢氧根质量为:0.23*17=3.91g
沉淀质量为:4.6g+3.91g=8.51g

应通入O2336 mL
解析:该题若按常规方法做还相当复杂,我们可换一种视角去观察,不追究具体过程,只关注起始和终了的状态。
HNO3 NO2、NO
O??2
HNO3总结果消耗,根据电子守恒得 Cu失电子数==O2得电子数
1.92/64×2=v/22.4×4 V=33...

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应通入O2336 mL
解析:该题若按常规方法做还相当复杂,我们可换一种视角去观察,不追究具体过程,只关注起始和终了的状态。
HNO3 NO2、NO
O??2
HNO3总结果消耗,根据电子守恒得 Cu失电子数==O2得电子数
1.92/64×2=v/22.4×4 V=336(mL)

收起

92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,共收集到672mL气体(标准状况),通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中.试计算:(1)铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子 1.92gCu投入一定量浓度HNO3中,铜完全溶解,共收集到标准状况下气体672ML,通入一定体积的氧气恰好使气体完全溶于水.求通入氧气的体积(标准状况) (1)1.92gCu投入到一定量浓HNO3中,铜完全溶解,省城的气体生成的气体颜色由深变浅,共收集到672ml气体(标况),通入一定体积的氧气使气体完全溶于水,试计算:1.铜与硝酸反应中,硝酸得到的电 硝酸计算题1.92gCu投入一定量浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2.恰好使气体完全溶于水中,则通入O2 标准状况下将1.92克铜粉投入一定量浓HNO3中完全作用收集到气体1.12升则气体中NO的体积为 1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况).将盛有此气 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色 将12.8gCU与一定量HNO3(浓)反应,铜全部溶解,产生气体5.6L(标况下),求消耗硝酸的物质的量? 15.1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色也逐渐变浅;当铜全部反应时,共收集到标况下的气体1.12L,则反应中消耗的HNO3的物质的量是( )A.0.12mol B.0.1mol C.0.11mol D.0. 将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3中,恰好完全反应,产生No2和No的混合气体共0.08mol,则原溶液中HNO3的物...将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3中,恰好完全反应,产生No2和No的混合气体共0.08mol,则原溶液中HNO3的 3.84gCu与一定量的浓HNO3反应,当Cu反应完毕后,共收集到气体的体积为2.24L〈标况〉试求:1,反应中消耗HNO3的总物质的量.2,把收集到气体的集气瓶倒立于盛水的水槽中通入多少mL标况下的氧气,可 将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到NO和NO2气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为    A.0.05 mol B. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为?11 将1.92gCu和一定量的浓HNo3反应,随着Cu的不断减少,反应生成的其体颜色逐渐变浅,当Cu反应完时,共收集到气体1.12L,求反应中消耗HNO3的物质的量?、 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕后,共收集到1.12L(标况),则反应中消耗HNO3的物质的量是?0.11mol 为什么? 高二化学将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原溶液将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全按反应,产生NO2和NO的混合气体共0、08mol.则原 将足量的铜粉投入到一定量的稀硝酸中,充分反应铜粉剩余,加入下列溶液,铜粉不会继续反应的是A.FECL3 B.稀硫酸 C.HNO3 D.Cuso4