32.64g铜与140ml一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解产生NO,NO2混合气体在标况下体积11.2g,求NO,NO2的体积我是想问在这个题中,为什么不能设NO,NO2的物质的量分别为x,y.用列方程组法解决这道题,而偏得设
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 16:15:33
32.64g铜与140ml一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解产生NO,NO2混合气体在标况下体积11.2g,求NO,NO2的体积我是想问在这个题中,为什么不能设NO,NO2的物质的量分别为x,y.用列方程组法解决这道题,而偏得设
32.64g铜与140ml一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解产生NO,NO2混合气体在标况下体积11.2g,求NO,NO2的体积
我是想问在这个题中,为什么不能设NO,NO2的物质的量分别为x,y.用列方程组法解决这道题,而偏得设铜在不同反应中的物质的量为x,y
32.64g铜与140ml一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解产生NO,NO2混合气体在标况下体积11.2g,求NO,NO2的体积我是想问在这个题中,为什么不能设NO,NO2的物质的量分别为x,y.用列方程组法解决这道题,而偏得设
怎么不可以了?都可以!而且设NO,NO2的物质的量分别为x,y更为简单
设NO,NO2的物质的量分别为xmol,ymol则
NO,NO2混合气体的物质的量为0.5mol
32.64g Cu物质的量为0.51mol整个反应失去1.02mol电子
每生成1molNO则铜失去3mol电子,每生成1molNO2则铜失去1mol电子
根据电子转移情况可得3x+y=1.02
根据NO,NO2质量和可得x+y=0.5
x=0.26,y=0.24
∴V(NO)=5.824L,V(NO2)=5.376L
都是可以的
32.64g Cu，物质的量为0.51mol
0.51mol Cu失去1.02mol电子
NO得到3mol电子，NO2得到1mol电子
所以3n(NO)+n(NO2)=1.02
又n(NO)+n(NO2)=11.2/22.4=0.5mol
联立可知
得n(NO)=0.26mol,n(NO2)=0.24mol
V(NO)=5.824L,V(NO2)=5.376L
能啊 为什么不能呢
只不过 设NO,NO2的物质的量
简单点 方便说明和计算