什么是电离能力?怎么判断其强弱?

什么是电离能力?怎么判断其强弱?
什么是电离能力?怎么判断其强弱?

什么是电离能力?怎么判断其强弱?
我们通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质,水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质,其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质,在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质.如何去理解电解质特别是强弱电解质的概念呢?现通过辩析以下六个典型问题来正确理解强弱电解质的概念.
1．碳酸钙难溶于水,碳酸钙是弱电解质
碳酸钙在水中的溶解度很小,水溶液也几乎不导电,但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离,因此碳酸钙也是强电解质.电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系,溶解度大的不一定是强电解质,如醋酸在水中溶解度很大,但是弱电解质,溶解度小的不一定是弱电解质,碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小,但它们都是强电解质.
2．盐酸中溶质完全电离,盐酸是强电解质
盐酸中不存在着溶质分子,氯化氢溶于水后完全电离为H＋与Cl－,但盐酸不能称之为强电解质,因为强弱电解质必须首先是电解质,而电解质又必须是纯净物,故严格意义上讲不能把属于混合物的盐酸叫做强电解质,氯化氢是强电解质.同样的原因,“氨水”也不能叫做弱电解质,因为NH3·H2O才是氨水中的电解质,NH3·H2O是一种弱电解质.
3．SO3溶于水后完全电离,SO3是强电解质
SO3极易溶于水,并与水发生反应生成硫酸,硫酸在水溶液中完全电离,但这只能说明硫酸是强电解质,而SO3自身在水溶液中或熔化时都不能发生电离,因此,SO3不是电解质,也就没有强弱电解质可言.同理,CO2、SO2、NH3等气体,虽然它们溶于水后都能导电,但它们都不是电解质,当然也就不可能有强弱电解质之分.
4．纯水不导电,纯水是非电解质
纯水不导电,不是因为纯水不发生电离,而是因为纯水电离出的氢离子与氢氧根离子太少,纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小,不足以发生明显的导电现象.由于纯水是可以电离的,因此,纯水也是一种电解质,是一种较为常见的弱电解质
5．碳酸氢钠在溶液未电离完全,碳酸氢钠是弱电解质
碳酸氢钠在水溶液中完全电离为Na＋、HCO3－,确实存在着未电离完全的HCO3－,但这并不影响对碳酸氢钠是强电解质的认定.因为强电解质是指只要能在水溶液中能完全电离为阴、阳离子两部分,而与溶液中有无电离完全的分子与离子无关.
6．某电解质溶液导电性弱,该电解质是弱电解质
溶液的导电性与多种因素有关,影响溶液导电性强弱的因素主要有：⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的溶液导电性强；⑵离子电荷,一般情况下离子电荷越高,导电能力越强；⑶电解质强弱,相同条件下强电解质的溶液导电能力强；⑷溶液温度,温度越高,溶液导电能力越强；⑸电解质类型,相同条件下,电解质类型不同,其溶液的导电性不同,如相同温度下同浓度的CaCl2与NaCl溶液导电性不同.某溶液的导电性弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中的离子浓度很小,导电性也会很弱.
综合可见,判断强弱电解质的唯一依据是：电解质在水溶液中是否完全电离,完全电离的电解质即是强电解质,不完全电离的电解质即是非电解质.

基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。第三、四电离能依此类推，并且I1＜I2＜I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，SI单位为J• mol-1，常用kJ•mol-1。通常不特别说明，指的都是第一电离能...

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基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。第三、四电离能依此类推，并且I1＜I2＜I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，SI单位为J• mol-1，常用kJ•mol-1。通常不特别说明，指的都是第一电离能.
电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
（1）同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，到稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大。故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。
（2）同周期副族元素从左至右，由于有效核电荷增加不多，原子半径减小缓慢，有电离能增加不如主族元素明显。由于最外层只有两个电子，过渡元素均表现金属性。
（3）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
（4）同一副族电离能变化不规则。

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