kcl.zncl2.znso4三种盐配的混合容液中,钾离子为0.1摩尔,锌离子0.25摩尔,氯离子为0.2摩尔,硫酸根为多少2mol我认为是这么求的：0.1+0.25-0.2=0.15moln(K+)=0.1mol n(Zn2+)=0.25mol n(Cl-)=0.2moln(正电)=0.1+0.25*2=0.6mol n
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 12:51:59
kcl.zncl2.znso4三种盐配的混合容液中,钾离子为0.1摩尔,锌离子0.25摩尔,氯离子为0.2摩尔,硫酸根为多少2mol我认为是这么求的：0.1+0.25-0.2=0.15moln(K+)=0.1mol n(Zn2+)=0.25mol n(Cl-)=0.2moln(正电)=0.1+0.25*2=0.6mol n
kcl.zncl2.znso4三种盐配的混合容液中,钾离子为0.1摩尔,锌离子0.25摩尔,氯离子为0.2摩尔,硫酸根为多少
2mol
我认为是这么求的：0.1+0.25-0.2=0.15mol
n(K+)=0.1mol n(Zn2+)=0.25mol n(Cl-)=0.2mol
n(正电)=0.1+0.25*2=0.6mol
n(负电)=0.6mol=n(Cl-)+2n(SO42-)
所以n(SO42-)=0.2mol
kcl.zncl2.znso4三种盐配的混合容液中,钾离子为0.1摩尔,锌离子0.25摩尔,氯离子为0.2摩尔,硫酸根为多少2mol我认为是这么求的：0.1+0.25-0.2=0.15moln(K+)=0.1mol n(Zn2+)=0.25mol n(Cl-)=0.2moln(正电)=0.1+0.25*2=0.6mol n
溶液电荷量总合为0
K+为0.1mol,1molK+带1mol正电,所以0.1molK+带0.1mol正电
Zn2+为0.25mol,而1molZn2+带2mol正电,所以0.25molZn2+带0.5mol正电
所以n(正电)=0.1+0.25*2=0.6mol
Cl-为0.2mol,1molCl-带1mol负电,所以0.1molCl-带0.1mol负电
又1molSO42-带2mol负电,
所以n(负电)=0.6mol=n(Cl-)+2n(SO42-)
所以n(SO42-)=0.2mol
溶液呈现电中性，即溶液整体是不会带电的，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，一个锌离子带两个单位正电荷，则它带的正电荷总数是锌离子总数的2倍，所以锌离子0.25摩尔，锌离子带的正电荷为0.5摩尔，0.5加上钾离子带的正电荷等于两个阴离子带的负电荷总数...
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溶液呈现电中性，即溶液整体是不会带电的，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，一个锌离子带两个单位正电荷，则它带的正电荷总数是锌离子总数的2倍，所以锌离子0.25摩尔，锌离子带的正电荷为0.5摩尔，0.5加上钾离子带的正电荷等于两个阴离子带的负电荷总数
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