氯气溶于水平衡后,在通入少量氯气,C(H+)/C(clo-)增大还是减少,为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 07:00:50
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氯气溶于水平衡后,在通入少量氯气,C(H+)/C(clo-)增大还是减少,为什么?
如果已经饱和,那是不变的,通入的Cl2等同于直接逸出了.
如果没有饱和,则考虑平衡反应①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)
其平衡常数K1=[HClO][Cl-][H+]/[Cl2]≈[H+]^3/[Cl2]；②HClOH+ +ClO-,平衡常数K2=[H+][ClO-]/[HClO]≈[ClO-].两个约等于是因为HClO的电离度极低,可近似认为溶液中[HClO]=[H+]=[Cl-].
显然,[ClO-]≈K2,可以保持基本不变的状态；而通入Cl2显然能让①中产生的H+显著增加,即[H+]显著增大,所以[H+]/[ClO-]的值是增大的.
按上面的式子计算K1/(K2)^3的值,也能得出相同的结论.
向饱和（平衡状态了）氯水中通入Cl2，c(H+)/c(ClO-) 不变，氯气直接溢出，不影响C(H+)/C(clo-)的比值
D加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-) 应该选C 氯气溶于水平衡后，再充就进不去了，直接就冒泡逸出了，除非温度变了。A 同时将
减少
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氯气通入水中达平衡后,再通入少量氯气,为什么c（H+）/c（ClO-）增加,
请问A和C选项怎么看?氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A 再通入少量氯气,c（H+）／c（ClO-）减小B 通入少量SO2,溶液漂白性增强C 加入少量固体NaOH,一定
（08-09学年第一学期余姚期末模拟卷）氯气溶于水达到饱和后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A．再通入少量氯气,c(H+)/c( )减小 B．通入少量HCl,溶液漂白性增强C．加入少
(07山东理综)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气,减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.加
一道电离平衡题氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是A．再通入少量氯气,减小 B．通入少量SO2,溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH,一定有c（Na＋）＝c（C
在氢硫酸中存在下列平衡：H2S可逆H++HS-,HS-可逆H++S2-下列措施能使溶液中S2-浓度减小且pH值减小的是A.滴加少量的硫酸铜溶液 B.通入少量的二氧化硫气体 C.通入少量的氯气 D.滴加少量氢氧化钠
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氯气溶于水的平衡移动和离子反应1·当氯气溶于水达到平衡后,为什么加热溶液时,c(H+)/c(ClO-)会减少?2.为什么过量CO2通入Ca（Clo）2溶液中会发生如下离子反应 ClO-+CO2+H2O =HCO3-HClO 而不是Ca2+ +2ClO-+
氯气溶于水后氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉得应该C(ClO-)打错了，是(Na+)
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FeI2 溶液通入少量氯气过量氯气的方程式和离子方程式
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