炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）= CO2（g）； △H = -392KJ/mol,往炉膛炽热的炉膛内有反应：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝－392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应：C（s）＋H2O（g）＝CO

炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）= CO2（g）； △H = -392KJ/mol,往炉膛炽热的炉膛内有反应：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝－392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应：C（s）＋H2O（g）＝CO
炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）= CO2（g）； △H = -392KJ/mol,往炉膛
炽热的炉膛内有反应：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝－392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） △H＝＋131kJ/mol,CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－282kJ,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H＝－241kJ/mol,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A 不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺
B 虽不能使炉火更旺,但可以节省燃料
C 既能使炉火更旺,又能节省燃料
D 既不能使炉火更旺,又不能节省燃料
请用盖斯定律回答
不能使炉火更旺是为什么

炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）= CO2（g）； △H = -392KJ/mol,往炉膛炽热的炉膛内有反应：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝－392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应：C（s）＋H2O（g）＝CO
选A
更旺是因为C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）生成的CO和H2都是可燃性气体,所以由1mol可燃性气体变成2mol可燃性气体,当然更旺了.
但是由于反应最终产物还是CO2,所以根据盖斯定律,反应的焓变只与反应始态和终态有关,和过程无关.所以不能节省燃料.
怎么会选 B

是选B，使炉火更旺不是根据少的料多少 ，而是要看热化学反应的放热量
，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－282kJ，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H＝－241kJ/mol这2个方程是其放热量加大了

A.生成的可燃性气体可以助燃，但不能节约燃料