H2O==H+ + OH-若加入KNO3固体,水的电离平衡向哪?酸碱性如何?若加入水,水的电离平衡向哪?酸碱性如何?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/06 02:46:01
H2O==H+ + OH-若加入KNO3固体,水的电离平衡向哪?酸碱性如何?若加入水,水的电离平衡向哪?酸碱性如何?
H2O==H+ + OH-
若加入KNO3固体,水的电离平衡向哪?酸碱性如何?
若加入水,水的电离平衡向哪?酸碱性如何?
H2O==H+ + OH-若加入KNO3固体,水的电离平衡向哪?酸碱性如何?若加入水,水的电离平衡向哪?酸碱性如何?
若加入KNO3固体,水的电离平衡“不变” 酸碱性不变 PH不变
原因:KNO3是强电解质,电离时 只产生 K+ 、 NO3- 两种离子.不对H2O==H+ + OH- 产生影响
若加入水,水的电离平衡不变 酸碱性不变 PH不变
原因:相同条件下,水的平衡都是一样的
H+ 、OH- 数量有增加,浓度不变.浓度==数量/体积(数量增加了,体积也增加,2者同比例增加)所以
H2O==H+ + OH-,浓度不变.所以 平衡 、酸碱 、 PH 都不变.
加入硝酸钾,水的电离平衡是不变的,因为硝酸钾不产生影响水电离的离子
加入水,平衡向右移动 KNO3为强电解质PH不变水的PH也不变
加入硝酸钾,水的电离平衡是不变的,因为硝酸钾不产生影响水电离的离子
加入水,从溶度上来看,平衡是不移动的,但是加入水后,水中氢离子和氢氧根离子的物质的量增多了,从物质的量情况上来看,平衡是向右移动了电离平衡是与什么有关? KNO3不是强电解质嘛,应该向右啊?...
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加入硝酸钾,水的电离平衡是不变的,因为硝酸钾不产生影响水电离的离子
加入水,从溶度上来看,平衡是不移动的,但是加入水后,水中氢离子和氢氧根离子的物质的量增多了,从物质的量情况上来看,平衡是向右移动了
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1、加入KNO3固体,水的电离平衡会正向移动,因为产生了盐效应,只是移动幅度较小而已;酸碱性并没有变化,此时溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度仍然相等,即同等程度地增大,但pH值是变小了一点点。
2、加水,平衡也是正向移动,但酸碱性不变,pH也不变,因为是等效平衡。
盐效应:硝酸钾的加入,溶液中存在大量硝酸根离子和钾离子,硝酸根负离子会包围H(+),使
H(+...
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1、加入KNO3固体,水的电离平衡会正向移动,因为产生了盐效应,只是移动幅度较小而已;酸碱性并没有变化,此时溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度仍然相等,即同等程度地增大,但pH值是变小了一点点。
2、加水,平衡也是正向移动,但酸碱性不变,pH也不变,因为是等效平衡。
盐效应:硝酸钾的加入,溶液中存在大量硝酸根离子和钾离子,硝酸根负离子会包围H(+),使
H(+)的活动能力受到限制;同时,钾离子会包围OH(-),也限制OH(-)的行动自由;也就是使电离出来的氢离子更难以与氢氧根离子结合,相当于降低了H(+)和OH(-)的表面浓度,因此促进水的电离,因此水中H(+)和OH(-)的实际浓度会增大。
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