醋酸溶液中,C（H+）*C（CH3COO-）/C（CH3COOH）是定值,如果加入大量的醋酸根离子,或氢离子,该关系会改变吗?为什么?家入醋酸根以后就不是电离出的醋酸根了，这个式子就不表示电离平衡常数了

0.l mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）为什么? CH3COONa溶液 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(Na+)>c(CH3COO-） 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么?如题 100mL 0.1mol／L醋酸与50mL 0.2mol／L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中（ ）A.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+） B.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－） C.c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）= 5.(2008•天津理综,9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c（OH-） 在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案和原因 【紧急求助】常温下,PH=7的醋酸钠与醋酸的混合溶液中,为什么c[Na+]=c[CH3COO-]>c[H+]=c[OH-] 某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3COO-)?恰好中和的时候不是c(H+)=C(OH-) 向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示.下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中,正确的是（ ）A.在A、B间任一点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c( 将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,溶液中离子浓度大小顺序为A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 　B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 　C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 　D、c(CH3COO-)＞c( 100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c( 将10ml0.2mol/L的醋酸溶液与10ml0.1mol/L的盐酸溶液混合后 (忽略混合过程中溶液的体积变化）,溶液显酸性,下列关系式中错误的是正确选项是 c（ch3coo-）>c（cl-）>c（h+）>c(ch3cooh)为什么?A c（ch3coo- 某醋酸溶液与0.01 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）,混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的是A．混合后溶液中：c(CH3COO－) ＋ c(OH－) ＝ c(Na+) ＋ c(H+)B．该醋酸溶液中：c 某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子.则加入适量氨水,为什么c（CH3COO-） 醋酸中加入醋酸钠(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)怎么变? 某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子且离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）,该溶液可能是（）A.由pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合而成B.由1mL 0.1mol/L