醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）为什么?

醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）为什么? 为什么CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 5.(2008•天津理综,9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c（OH-） 氢氧化钠和醋酸混合后呈酸性时,溶液中离子的量浓度关系氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后,则混合溶液中离子的物质的量浓度关系之间关系一定正确的是A：c(Na+）+c(H+)c(AC-) - c(Na+) + c(OH-)应该 1.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在的离子浓度大小关系为：c（CH3COO－）>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)很容易明白氢离子浓度一定大于氢氧根的浓度并且醋酸根浓度最大,但是不理解钠 已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)怎么得到的 向醋酸钠稀溶液中加入少许X物质,其中H离子浓度增大,氢氧根浓度减少,醋酸根离子浓度减少,醋酸浓度增大则X物质可能是（ ）A.氯化氢 B.氢氧化钠 C.蒸馏水 D.醋酸 醋酸钠溶液中为什么钠离子、醋酸离子浓度大于氢氧根、氢离子浓度?c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>(H+)是不是溶质离子一定大于水的离子? 醋酸溶液中,H+离子浓度的问题.（看内容）在醋酸溶液中加入浓盐酸,平衡向逆反应方向移动.加入了盐酸H+增加,醋酸电离出的H+减少,水电离出的H+也减少.这里面有减有加 为什么最后C(H+)的浓度 醋酸溶液中各粒子浓度大小关系?rt 醋酸跟离子 氢离子 醋酸分子 氢氧根离子 浓度大小关系? 醋酸钠和醋酸混合后溶液呈中性,问溶液中离子的浓度关系 高中化学——水解与离子平衡》》》》等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关微粒的浓度应满足的关系是（ ）（A）c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)（B）c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)（C）c(A-)>c(M HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.c（Na+ ）＞ c（A- ）＞ c（H+ ）＞ c（0H- ）B.c（Na+ ）＞c（OH- ）＞ c（A- ）＞ c（ H+）C.c（ Na+）＋ c（OH- ）＝ c（A- ） 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸浓液混和后,混和液中有关离子的浓度满足的关系是C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)为什么是C(M+)>C(A-) 对于0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法中正确的是( )A.与金属镁反应时有0.1mol H+参加了反应B.加入NaOH固体,醋酸根离子浓度增大C.加入盐酸,溶液中的H+浓度减少D.溶液中的H+浓度与醋酸根离子浓度相等A 溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系?0.1mol/L醋酸钠溶液中,C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（CH3COOH）＞C（H+）为什么醋酸浓度小于氢氧根,大于氢?另外0.1 mol/L HC1和 0. 室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）对吗答案说是对的,为什么? HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)