在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案和原因
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/03 16:22:02
在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案和原因
在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案和原因
在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案和原因
c(ch3cooh)>c(h+)>c(ch3cooh-)>C(oh-),醋酸是弱酸,大部分不电离,电离的醋酸ch3cooh-和H+相同,而水中也有一部分H+,达到电离平衡时就有如上关系.
A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠，CH3COO-增多，c(H+)变大，醋酸浓度减小，感觉比值增大正确）
错误。因为你加入烧碱溶液后，氢离子被反应掉，浓度是减小的，比值减小。
B升高温度 (电离度增大，H+增多，平衡正向移动，c(CH3COOH减小，正确）
可以。电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，氢离子的浓度增大，c(CH3COOH）减小，所以比值增大。
C...
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A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠，CH3COO-增多，c(H+)变大，醋酸浓度减小，感觉比值增大正确）
错误。因为你加入烧碱溶液后，氢离子被反应掉，浓度是减小的，比值减小。
B升高温度 (电离度增大，H+增多，平衡正向移动，c(CH3COOH减小，正确）
可以。电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，氢离子的浓度增大，c(CH3COOH）减小，所以比值增大。
C加少量冰醋酸（这个两者都增多，比值不一定，错误）
比值减小。因为加入冰醋酸后，浓度增大，电离程度减小，氢离子浓度增大，但是剩下的醋酸的浓度增加的更多，所以比值减小。
D加水（越稀释电离度越大，H+增多，c(CH3COOH)减小，也觉得正确）
正确。因为加水稀释后，在它们同等程度的稀释之后，由于溶液变稀，醋酸的电离程度增大，会有部分醋酸继续电离，使氢离子的浓度减小的程度比醋酸的浓度减小的少，所以比值变大。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！
注意:是氢离子和氢氧化钠反应，不是分子反应。消耗的是氢离子。
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这个注意醋酸是弱电解质，我把你说的四个顺序设成abcd，那么从大到小是dcab
醋酸电离度不到2%，故［ch3cooh］是最多的，醋酸电离大于水解，故［ch3cooh-］＞［h+］，溶液显酸性［h+］＞［oh-］，所以……不懂继续问问我哦！醋酸电离度不到2%，故［ch3cooh］是最多的，醋酸电离大于水解，故［ch3cooh-］＞［h+］，溶液显酸性［h+］＞［oh-］，所以……不懂继续问问我哦！！...
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醋酸电离度不到2%，故［ch3cooh］是最多的，醋酸电离大于水解，故［ch3cooh-］＞［h+］，溶液显酸性［h+］＞［oh-］，所以……不懂继续问问我哦！
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