15题会做哪道讲哪道啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 03:48:18
15题会做哪道讲哪道啊
15题会做哪道讲哪道啊
15题会做哪道讲哪道啊
都是选a,第一题,铝最后都是成了化合态,铝上升的用的化合价乘以铝的物质的量跟氢降低的化合价乘以氢原子的物质的量是相等的,此题中氢气体积一样,所以a等于b
十四题你把俩个反应的方程式写出来就知道了，就是选A吧。
14题
收集到的H2体积相同，说明H+得到的电子物质的量是相同的，(铝和氢氧化钠反应只不过是铝先和水反应，生成的氢氧化铝被氢氧化钠溶解)。也就是说两份铝失去电子的物质的量也是相同的。所以铝的物质的量也是相同的，质量自然就是相同的了，所以A是正确的。
既然a=b，物质的量相同，那么根据化学方程式，1molAl参加反应，消耗盐酸3mol，消耗氢氧化钠1mol，所以C，D都错误。
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14题
收集到的H2体积相同，说明H+得到的电子物质的量是相同的，(铝和氢氧化钠反应只不过是铝先和水反应，生成的氢氧化铝被氢氧化钠溶解)。也就是说两份铝失去电子的物质的量也是相同的。所以铝的物质的量也是相同的，质量自然就是相同的了，所以A是正确的。
既然a=b，物质的量相同，那么根据化学方程式，1molAl参加反应，消耗盐酸3mol，消耗氢氧化钠1mol，所以C，D都错误。
正确选项是A
15题
在加入NaOH的过程中，Al3+被转化为沉淀氢氧化铝，1molAl3+转化为沉淀需要3molNaOH；Cu2+被转化为氢氧化铜，1molCu2+被转化为沉淀需要2molNaOH。
另外，Al(OH)3沉淀和过量的NaOH反应会溶解，溶解Al(OH)3沉淀1mol需要NaOH1mol
在加入0.1V的NaOH，Al(OH)3沉淀完全溶解，所以Al3+的物质的量为0.1mol，硫酸铝的物质的量为0.05mol。
铜离子的物质的量为：(0.4-3×0.1)÷2=0.05mol，硝酸铜的物质的量为0.05mol
所以二者物质的量之比为1:1
选A
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