镁铝合金和酸反应的计算镁铝合金5.1g溶于300ml2mol/L的盐酸,在STP下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 04:00:50
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镁铝合金和酸反应的计算
镁铝合金5.1g溶于300ml2mol/L的盐酸,在STP下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为

镁铝合金和酸反应的计算镁铝合金5.1g溶于300ml2mol/L的盐酸,在STP下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为
设Mg xmol;Al ymol
由Mg + 2HCl = MgCl2 +H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2
所以:24x+27y=5.1
x+1.5y=5.6/22.4
所以x=0.1
y=0.1
沉淀质量:13.6
简单的方法:合金变成沉淀相当与只加了OH根,
金属失去一个电子就需要生成一个氢原子,需要一个氢氧根
所以沉淀质量等于:5.1g + 17*2*(5.6/22.4)g=13.6g

Mg~H2 Al~1.5H2
所以n(Mg) + 1.5n(Al) = 5.6/22.4 = 0.25mol
又因为24*n(Mg) + 27*n(Al) = 5.1g
解得n(Mg) = 0.1mol,n(Al) = 0.1mol
所以生成沉淀质量 = 58*0.1 + 78*0.1 = 13.6g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Mg+2HCL=MgCL2+2H2
MgCL2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl(箭头我不知怎么输)
首先镁铝合金与盐酸反应生成氢气
n(h2)=5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol
n(HCl)=0.3L*2mol/L=0....

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2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Mg+2HCL=MgCL2+2H2
MgCL2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl(箭头我不知怎么输)
首先镁铝合金与盐酸反应生成氢气
n(h2)=5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol
n(HCl)=0.3L*2mol/L=0.6mol
已知每2molHCl与金属反应生成1molH2
所以这里盐酸过量
镁铝合金置换出氢离子有0.5mol
即溶液中镁离子与铝离子电荷量总和为0.5mol
又因为镁离子与氨水反应生成氢氧化镁
铝离子与氨水反应生成氢氧化铝
与镁离子与铝离子反应的氢氧根离子为0.5mol
镁离子与铝离子质量为5.1克,氢氧根离子质量为0.5mol*17g/mol=8.5g
产生沉淀的质量为 8.5+5.1=13.6克 x

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镁铝合金5.1g与足量盐酸反应,生成0.5g氢气,计算合金的质量组成? 镁铝合金和酸反应的计算镁铝合金5.1g溶于300ml2mol/L的盐酸,在STP下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为 镁铝合金和盐酸反应的化学反应方程式 将25.8g镁、铝合金与一定量的稀硫酸恰好完全反应,生成H2的质量为2.6g,计算消耗硫酸的质量 镁铝合金5.1g溶于足量的稀盐酸中,在标况下共收集到氢气5.6L.计算这种合金中,铝的百分含量是多少? 把10.2g镁铝合金的粉末放入500ml的盐酸中恰好完全反应,得到11.2升H2(标况);计算;该合金中镁和铝的物质的量之比 镁铝合金5.1g溶于300mL,2mol·L-1盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加500mLNaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀.下列有关说法不正确的是A.5.1g镁铝合金中含有镁2.4g铝2.7gB.溶解 把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中镁和铝的...把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金 把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金中镁和铝的...把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:(1)该合金 镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定)镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定),若在反应后溶液中加入足 镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl~向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为 9、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生 高一化学,求解释 镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的高一化学,求解释镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后 1)镁铝合金共7.8g,用足量的盐酸处理,全部溶解,产生的气体在标准状况下8960毫升.写出反应的化学方程式,并计算原合金中各种成分的质量分数.2)取一定质量的镁铝合金,用足量的氢氧化钠溶 请问钛镁铝合金和铝合金表面能看出吗 镁铝合金5.1g溶于过量盐酸,完全反应后在标准状况下放出气体的体积为5.6L,向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为多少g? 镁铝合金和酸反应,是先消耗镁还是先消耗铝,和碱呢 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气,计算镁的质量.计算镁和铝的物质的量之比. 钛铝合金和镁铝合金的差别在哪里?我们是做手机壳子的