0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 14:11:30
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ.
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全
n（B2H6)=0.5mol,由题可知0.3mol的B2H6生成液态水放出的热量为649.5kj.所以0.5mol的B2H6生成液态水放出的热量为1082.5kj,生成的气态水液化吸收的热量为66kj,所以生成气态水放热为1016.5kj
1016.5kj
B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H20(l) △H=-2165kJ
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ热量,该反应的热化学方程式为_________________.
将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为__.不是说系数是物质的量吗,为什么答案是B2H6前的系数是1,不是0.3呢
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热.又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的
0.3mol的气态高能燃烧乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量其热化学方程
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全
热化学方程式计量数可是是分数吗 如果可以 有什么要求吗有这样一道题 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：
几个很简单的热化学方程式1.1g金属Fe在氧气中燃烧放出19.97k热量,反应的热化学方程式是?2.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧其中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学方程式为
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