0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热.又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 02:22:41
0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热.又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完

0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热.又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的
0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热.
又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ.

0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热.又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的
B2H6+3O2=B203+3H2O
649.2/0.3=2165
2165-44*3=2033
2033*0.5=1016.5kJ/mol

将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ热量,该反应的热化学方程式为_________________. 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为__.不是说系数是物质的量吗,为什么答案是B2H6前的系数是1,不是0.3呢 0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热.又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的 0.3mol的气态高能燃烧乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量其热化学方程 0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为:;又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全 0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为:;又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全 热化学方程式计量数可是是分数吗 如果可以 有什么要求吗有这样一道题 0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为: 几个很简单的热化学方程式1.1g金属Fe在氧气中燃烧放出19.97k热量,反应的热化学方程式是?2.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧其中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学方程式为 氢气用于高能燃料化学方程式 氢气燃烧的化学式作高能燃料 氢气为什么做火箭高能燃料 高能醇基燃料 是什么燃料?不是骗人的吧? 高能醇基燃料 是什么燃料?不是骗人的吧? 氢气作高能燃料氢气做高能燃料为什么不是物理性质?用氢气做高能燃料不是因为它热值高吗? 为什么火箭不用气态氢气为燃料 气态氧化物燃料都有哪些? 氢气可做火箭中的高能燃料的化学方程式?