15.16
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 18:45:28
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【解析】：
15.第一问填错了,按照你的写法：
K2SO4 + Na2SO3 + I2 ―→ KIO3 + H2SO4 + Na2SO4 + H2O
反应前：I 为0价, Na2SO3中的S为+4价,
反应后：KIO3中I 为+5价, Na2SO4中的S为+6价,
两种变价元素氧化值（中学范围称 化合价）同时升高,没有元素降低,违背电荷守恒定律.
正确的方程式应该为：
（1）H2SO4 + 5Na2SO3 + 2KIO3 ―→ I2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + H2O
（2）反应物中发生氧化反应的是：【 Na2SO3】（升失氧,降得还）
（3）1mol氧化剂 【得到】 【5mol】 电子 （+5价变为0价）
16.（1）设取该溶液 1L,则HCl的质量=1 g/ml * 1000 ml *20%= 200 g
则HCl的物质的量 = 200 g / 36.5 g/mol = 5.48 mol
则HCl的物质的量浓度 = 5.48 mol / 1L = 5.5 mol/L
（2）
（2.1）设生成的H2质量为 x g,则有：
2HCl + Fe ―→ FeCl2 + H2↑
73 2
1*50*20% x
解得：x = 20/73 g
所以标况下H2体积 = （20/73 g / 2g/mol）/ 22.4L/mol = 6.12 ml
（2.2）2HCl + Fe ―→ FeCl2 + H2↑ H2 + CuO ―（加热）→ Cu + H2O
设生成的Cu质量为 y g,根据比例合并方程式找到如下关系：
2HCl ———— Cu
73 64
1*50*20% y
解得：y = 8.77 g
2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=K2SO4+I2+5Na2SO4+H2O
Na2SO3
碘
得到，5
16.设体积为VL
溶质质量为1.1x0.001Vx20%=0.22x0.001V g
溶质物质的量为0.22x0.001V/36.5=0.00000603V mol
物质的量浓度为0.00000603V/0.001V=6.0x10^(-3) mol/L