用如图所示装置进行如下实验1,在检查装置的气密性后,向试管A中加入10ML,6MOL/L的稀HNO3和1G铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出在试管A中有可能性发生的所有反应的化学方程式.2,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:26:23
用如图所示装置进行如下实验1,在检查装置的气密性后,向试管A中加入10ML,6MOL/L的稀HNO3和1G铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出在试管A中有可能性发生的所有反应的化学方程式.2,
用如图所示装置进行如下实验1,在检查装置的气密性后,向试管A中加入10ML,6MOL/L的稀HNO3和1G铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出在试管A中有可能性发生的所有反应的化学方程式.2,在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于---------当反应进行一段时间后速率逐渐减慢,原因是----------3,欲较快地制得NO,可采取的措施是----A,加热,B,使用铜粉,C,稀释HNO3,D,增大硝酸的浓度
用如图所示装置进行如下实验1,在检查装置的气密性后,向试管A中加入10ML,6MOL/L的稀HNO3和1G铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出在试管A中有可能性发生的所有反应的化学方程式.2,
（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2
（2）反应放热,使温度升高,故反应速率加快 反应一段时间后HNO3浓度降低,故反应速率又逐渐减小
（3）AB
解析：此题综合考查了硝酸的性质，并和反应速率结合起来。铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，为使反应速率加快，可适当增加硝酸的浓度；由于此反应放热，速率逐渐加快，也可适当加热使反应加快，因硝酸易分解，因此只能微热。
答案：(1)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O22NO2
(2)铜与硝酸反应为放热反应，随着反应的进行，放出的热量使溶液...
全部展开
解析：此题综合考查了硝酸的性质，并和反应速率结合起来。铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，为使反应速率加快，可适当增加硝酸的浓度；由于此反应放热，速率逐渐加快，也可适当加热使反应加快，因硝酸易分解，因此只能微热。
答案：(1)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O22NO2
(2)铜与硝酸反应为放热反应，随着反应的进行，放出的热量使溶液的温度升高，反应加快。
反应的进行后，反应物的浓度减少，反应速率减慢。
((4)AB 将反应物稍微加热、加入相对较浓的硝酸、用铜粉代替铜片等可)
收起