高中化学 化学平衡 高手帮帮忙如图所示 保持反应过程中温度不变 在一个容积为4L的密闭容器中,向左室加入XmolSO3 右室加入2molSO2和1mol中间是一个可移动的隔板 在少量催化剂存在下 分别反应

高中化学 化学平衡 高手帮帮忙如图所示 保持反应过程中温度不变 在一个容积为4L的密闭容器中,向左室加入XmolSO3 右室加入2molSO2和1mol中间是一个可移动的隔板 在少量催化剂存在下 分别反应
高中化学 化学平衡 高手帮帮忙
如图所示 保持反应过程中温度不变 在一个容积为4L的密闭容器中,向左室加入XmolSO3 右室加入2molSO2和1mol中间是一个可移动的隔板 在少量催化剂存在下 分别反应：
(1)下列能说明反应达到化学平衡状态的是 (A D)
A隔板不再移动 B左右两室中SO2和O2的物质的量之比相等
C左右两室中SO2的物质的量相等 D左右两室中 SO3的体积分数相等
(2)当x=.0.5时平衡后右室SO2的体积分数为a；当x=1时 平衡后右室SO2的体积枫树为b则 a ＞ （填＞ ＜或＝）b
(3)若将隔板固定在中央 且x=1 达到平衡时右室的压强是起始时的0.7倍则左室中反应；2SO3(g)==(可逆号)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=1/1620
上面几个问的答案我都写上了 能不能帮忙讲讲为什么啊 是怎么得的啊
还有像这类的固定容积里放个隔板分成两个容器的应该怎么考虑啊 是恒容还是恒压 还是怎么的啊 帮忙讲一下 谢谢啦

高中化学 化学平衡 高手帮帮忙如图所示 保持反应过程中温度不变 在一个容积为4L的密闭容器中,向左室加入XmolSO3 右室加入2molSO2和1mol中间是一个可移动的隔板 在少量催化剂存在下 分别反应
做这道题之前,首先可以把这个反应的关系式确定下：
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
由此可以看出这个反应以下几个特征：
1.反应前后气体分子数发生变化,压强对于反应平衡有不可忽略的影响；
2.右室中SO2和O2配比正好满足反应式系数比.
对于第一小题：
A选项：左室右室最终平衡时压强应该是一个定值,又因为中间隔板可动,所以为保证两边压力 恒定,隔板两边压强必须相等,此时隔板不再移动.（其实这个用反证法更加容易理假设平 衡时隔板仍在移动,例如向左移动,那么左边体积就会减小,压强增大,平衡改变；右边体积增大,压强减小,平衡改变,与原假设不符）；
B选项：不管平衡如何变化,SO2与O2一直以2:1的比例在消耗或生成,所以整个过程SO2和O2的物质的量之比始终相等,不能作为反应平衡判断的依据；
C、D选项情况类似,所以在以下统一讲：
因为反应平衡时左室右室压强、温度相同,所以最终平衡状态应该相同,即转化率相同.设转化率为α,原始SO3体积为V,原始物质的量为n mol
最终SO3体积分数应为：
V'/(V'+V(O2)+V(SO2))=n'/(n'+n(O2)+n(SO2))=n*α/(n*α+1/2(1-α)n+(1-α)n)=α/(α+3/2(1-α))
与起始物质的量无关
SO2物质的量为：
n(SO2)=(1-α)n
与起始物质的量有关
所以D选项正确,C选项当且仅当x=2mol时正确
抱歉啊……这里粗心了一下……n mol是指全部转化为SO3而言的,这里是一个等价啦~
转化率也是等价考虑
对于第二小题：
因为反应平衡时隔板两边终态相同,所以这一小题可以把隔板去除做整体考虑.1mol的SO3比0.5mol的SO3所造成的最终压强肯定要大,对于该反应平衡,压强增大,反应朝生成SO3的方向进行,所以SO3转化率减小,所以SO2比例减小.所以a>b.
对于第三小题：
左室和右室温度相同,因为平衡常数只与温度有关,所以左室平衡常数就是右室平衡常数.
等容情况下压强变为原来的0.7意味着盒中反应总物质的量变为原来的0.7
对于该反应,每发生1mol反应,总物质的量减少1mol,所以可以判断,应是发生了
3-3*0.7=0.9mol反应,反应平衡时,n(SO2)=2-2*0.9=0.2mol,n(O2)=0.1mol,n(SO3)=1.8mol
c(SO2)^2*c(O2) (0.2/2)^2 * 0.1/2
K= —————————— = ———————— = 1/1620
c(SO3)2 (1.8/2)^2
其实这类题目中这道题目算是比较典型的,反应平衡主要影响因素就是温度和压强
物质体积,压强,物质的量之间的关系可以参考下式：
pV=nRT
R是比例系数,数值为8.314,n是体系中总的气体mol数,T是温度,温标是K（开尔文）
其他也没什么好讲的,这类题目多练习一下就好了.
pV=nRT是理想气体状态方程,也称克拉贝龙方程,具体你可以去百度百科上看……不过高中生理解起来应该有一定难度吧……
我就说一下运用吧~这个方程可以把一些抽象的诸如压强之类的转化成物质的量来考虑：
比如第三小题,对于压强变为原来的0.7,可以作如下考虑：
初始状态 平衡状态
pV=nRT p'V=n'RT(p'=0.7p)
解得n'=0.7n
等压状况应该问题不大,因为我们平时写的化学反应方程式都是等压方程式,体积变化一目了然.
这类题目多运用等价思想就好了.
有问题再找我吧……我不太会讲解题目,不好意思哈~