有关能够进行双水解的物质,以及化学方程式能够进行双水解的物质的要求及分类越全面越好我非常着急想知道要做题呀MgC的水解方式
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 11:26:40
有关能够进行双水解的物质,以及化学方程式能够进行双水解的物质的要求及分类越全面越好我非常着急想知道要做题呀MgC的水解方式
有关能够进行双水解的物质,以及化学方程式
能够进行双水解的物质的要求
及分类
越全面越好
我非常着急想知道
要做题呀
MgC的水解方式
有关能够进行双水解的物质,以及化学方程式能够进行双水解的物质的要求及分类越全面越好我非常着急想知道要做题呀MgC的水解方式
双水解只是一种通俗说法,严格的化学语言叫“阴阳离子水解相互促进”,所以如果溶液中同时存在可以水解的阴阳离子,那么它们的水解就可以相互促进.
从这个角度来看,组合有很多：
阳离子－－－－Al3+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,Fe2+,NH4+……
阴离子－－－－CO3^2-,HCO3^-,S^2-,HS^-,AlO2^-,CH3COO-,SO3^2-,HSO3^-……
但双水解的程度还有不同,有的只是略微相互促进,有的则认为可以促进到底.
一般认为能促进到底的有一下几组,它们在溶液中不能共存：
1、Al3+与CO3^2-,HCO3^-,S^2-,HS^-,AlO2^-,SO3^2-,HSO3^-
2、Fe3+与CO3^2-,HCO3^-,AlO2^-
3、NH4+与AlO2^-
其它组合只能认为略微的相互促进
弱酸弱碱盐
弱酸：除H2SO4 HNO3 HCl HI HMnO4 HClO4 HAt外 其余都是弱酸
弱碱：除NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 CsOH RbOH Sr(OH)2 外 其余都为弱碱
自己慢慢组合
记住 有弱必水解 无弱不水解 都弱都水解 谁强显谁性
其实水解是酸碱中和的逆反应 弱酸根接水的氢离子 弱碱根接水的氢氧根离子...
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弱酸弱碱盐
弱酸：除H2SO4 HNO3 HCl HI HMnO4 HClO4 HAt外 其余都是弱酸
弱碱：除NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 CsOH RbOH Sr(OH)2 外 其余都为弱碱
自己慢慢组合
记住 有弱必水解 无弱不水解 都弱都水解 谁强显谁性
其实水解是酸碱中和的逆反应 弱酸根接水的氢离子 弱碱根接水的氢氧根离子
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弱酸弱碱盐
如Mg（HCO3）2
就上为例，只要是金属对应的碱（如Mg(OH)2)为弱碱
酸根对应的酸（如H2CO3）为弱酸即可发生双水解，双水解不需可逆符号，因为反应十分彻底。
Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2CO2在水中反应
Al+S2-/HS-/CO32-/HCO3-
Mg+S2-/HS-/CO32-/HCO3-
大概是这几种,但需要注意一点,能双水解一定是弱酸弱碱盐,但绝对不是所有的弱酸弱碱盐都双水解!!!楼上解释不对
只有强烈的彻底的才叫双水解反应!!!
双水解反应是一个大系..买本参考书慢慢看比较现实.....
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Al+S2-/HS-/CO32-/HCO3-
Mg+S2-/HS-/CO32-/HCO3-
大概是这几种,但需要注意一点,能双水解一定是弱酸弱碱盐,但绝对不是所有的弱酸弱碱盐都双水解!!!楼上解释不对
只有强烈的彻底的才叫双水解反应!!!
双水解反应是一个大系..买本参考书慢慢看比较现实..
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