有关船在船底四周镶嵌锌块的电极反应锌块保护到铁 ,可是锌失去的电子到那里去了,Zn-2e=Zn2+ 只是它的负极反应,那正极的呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/16 12:38:54
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有关船在船底四周镶嵌锌块的电极反应锌块保护到铁 ,可是锌失去的电子到那里去了,Zn-2e=Zn2+ 只是它的负极反应,那正极的呢?
有关船在船底四周镶嵌锌块的电极反应
锌块保护到铁 ,可是锌失去的电子到那里去了,Zn-2e=Zn2+ 只是它的负极反应,那正极的呢?
有关船在船底四周镶嵌锌块的电极反应锌块保护到铁 ,可是锌失去的电子到那里去了,Zn-2e=Zn2+ 只是它的负极反应,那正极的呢?
锌—空气电池
2Zn-4e=2Zn2+
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
总:2Zn+O2 + 2H2O =2Zn(OH)2
我们老师刚讲的铝空气电池,里面是铁,锌的原理一样
因为锌-海水-铁形成了原电池,锌的活动性比铁强,故锌是负极,锌就会失电子而质量越来越小,而铁作为正极就被保护。
电子流向正极,在正极上和海水中的某些阳离子(海水结构复杂,所以说不出具体哪些阳离子)或氧气发生还原反应。
溶于海水中的氧气是氧化剂,电子被氧气得到了。
正极:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
Zn失去电子变成Zn离子 优先于铁反映,起到保护作用Zn-2e=Zn2+
负极Zn:2Zn-4e=2Zn2+
正极Fe:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
总:2Zn+O2 + 2H2O =2Zn(OH)2
负极的电子流向正极,与水和氢气反应生成OH-~~
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