关于高一化学中原电池的一点疑问!书上说:在原电池内电路中,电子是从负极流向正极,电流是从正极流向负极；电解质溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 18:52:34
关于高一化学中原电池的一点疑问!书上说:在原电池内电路中,电子是从负极流向正极,电流是从正极流向负极；电解质溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极.
关于高一化学中原电池的一点疑问!
书上说:在原电池内电路中,电子是从负极流向正极,电流是从正极流向负极；电解质溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极.
关于高一化学中原电池的一点疑问!书上说:在原电池内电路中,电子是从负极流向正极,电流是从正极流向负极；电解质溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极.
1．了解原电池的组成
组成原电池有三个不可缺少的条件,这三个条件是：
（1）电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极.活泼的金属是电池的负极,不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极.
（2）电解质溶液 根据电解材料,可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液.
（3）导线 用以连接两极,才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路,组成正在工作的原电池.
2．理解原电池的工作原理
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过.
透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理.锌是活泼金属,容易失去电子变为进入溶液,锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反应）
锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片,溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子,进而结合为氢分子,铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H＋＋2eH2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应,使化学能转变为电能.锌片是给出电子的一极,是电池的负极,铜片是电子流入的一极,是电池的正极.电流的方向同电子流的方向相反,从正极铜流向负极锌.
电子是真实存在的，在电池电路中由负极流向正极；电子本身带负电，等效为电流(正的)从正极流向负极。
电解质溶液中没有单独的电子，只有带正负电的离子，两种离子都可以移动。
在原电池外电路中,电子是从负极流向正极,电流是从正极流向负极；原因在正极比负极电势高。电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，原因是正极附近溶液阴离子浓度偏大，而负极附近溶液阳离子浓度偏大。
电子不能在溶液中流过的,只是在电极上得失.
首先，我们来看正负极的判断.
两个电极中，金属性强的是负极，就是失去电子的那一极.另外一极就是正极.正极是不参与电子的得失的！
我们已经判断出了正负极，在来看电解质阴阳离子的移动.
负极是正价的，那么它当然会把电解质的阴离子吸过来咯~反之，阳离子会向正极移动，为什么正极不参与电子的得失却可以吸引阳离子呢？因为负极的电子会沿着导线向正极移动，所以正极就会吸引阳离子.
...
全部展开
首先，我们来看正负极的判断.
两个电极中，金属性强的是负极，就是失去电子的那一极.另外一极就是正极.正极是不参与电子的得失的！
我们已经判断出了正负极，在来看电解质阴阳离子的移动.
负极是正价的，那么它当然会把电解质的阴离子吸过来咯~反之，阳离子会向正极移动，为什么正极不参与电子的得失却可以吸引阳离子呢？因为负极的电子会沿着导线向正极移动，所以正极就会吸引阳离子.
最后说电流，只要记住他和电子的移动方向相反就可以了！
收起