氢气和氮气反应生成氨气:N2+3H2=2NH3当正逆反应速率相等,也就是反应达到平衡时,我算出平衡常数K1.温度不变,压缩体积,当正逆反应速率再次相等,也就是反应再次达到平衡时,算出平衡常数K2.K1
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/31 08:16:33
氢气和氮气反应生成氨气:N2+3H2=2NH3当正逆反应速率相等,也就是反应达到平衡时,我算出平衡常数K1.温度不变,压缩体积,当正逆反应速率再次相等,也就是反应再次达到平衡时,算出平衡常数K2.K1
氢气和氮气反应生成氨气:N2+3H2=2NH3当正逆反应速率相等,也就是反应达到平衡时,我算出平衡常数K1.温度不变,压缩体积,当正逆反应速率再次相等,也就是反应再次达到平衡时,算出平衡常数K2.K1
氢气和氮气反应生成氨气:N2+3H2=2NH3
当正逆反应速率相等,也就是反应达到平衡时,我算出平衡常数K1.
温度不变,压缩体积,当正逆反应速率再次相等,也就是反应再次达到平衡时,算出平衡常数K2.
K1等于K2吗?
按课本上知识,温度不变,照理来说K1=K2.
可是NH3浓度增大,N2、H2浓度减小,分子增大,分母减小,算出的K2是>K1的.
为什么?
氢气和氮气反应生成氨气:N2+3H2=2NH3当正逆反应速率相等,也就是反应达到平衡时,我算出平衡常数K1.温度不变,压缩体积,当正逆反应速率再次相等,也就是反应再次达到平衡时,算出平衡常数K2.K1
那个K的计算是按溶度计算的 体积压缩N2 H2和NH3的浓度都增大,但NH3的浓度增大的变化会大一些,N2和H2的浓度增大的会小一些,但再小也比压缩前大.
实际是压缩后,只有当K2=K1是 平衡才会重新构成.这样理解才正确
比如压缩前10升,N2 H2 NH3 的浓度都是5molL-
压缩体积一半 N2的浓度 应该是10molL- 但反应向正向进行 N2的浓度不可能回到5mol- ,按压缩一半体积实际N2在8-9左右.
3H2+N2=2NH3反应生成5mol的氨气,则参加反应的氮气为_____mol,氢气____克?
温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3(氮气加氢气生成氨气)在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气,达到平衡时氨
在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2=2NH3的反应.现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3题目要求的是氢气,氮气,和氨气的V但是根据题目2min后生成了0.12mol的氨气为什么要先除于2得到0.06呢?这个0
氢气和氮气反应生成氨气:N2+3H2=2NH3当正逆反应速率相等,也就是反应达到平衡时,我算出平衡常数K1.温度不变,压缩体积,当正逆反应速率再次相等,也就是反应再次达到平衡时,算出平衡常数K2.K1
反应速率的计算在一个容积为 3L 的密闭容器中进行如下反应N2(Gas) + 3H2(Gas)=== 2NH3 (Gas)反应开始时,n(N2)=1.5 mol ,n(H2)=4.4 mol ,2 min 后 ,n(H2)=0.8mol试用氢气,氮气和氨气的浓度变化来表示该反映的
氮气和氢气反应生成氨气.若反应开始时,在2L容器内放入2molN2,8molH2 5min后,N2为1mol,求V(NH3)=( ).若6min后,V(N2)=amol/L·s,V(H2)=bmol/L·s,V(NH3)=cmol/L·s.则V(N2):V(H2):V(NH3)=?
氮气和氢气反应生成氨气的反应温度
合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一
N2+3H2=2NH3,氢气和氮气的体积比例是1:为什么?
化学的热化学方程式系数都是代表物质的量吗N2+3H2=2NH3 反应热为-92.4KJ/mol,就是说每一摩尔氮气与3摩尔氢气反应生成2摩尔氨气时,放出92.4KJ的热量可以说是2mol的N2反应热为-184.8KJ
向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体.一定条件下发生反应2NH3=====N2+3H2达到平衡时氨气的浓度为0.8 氮气的浓度为0.5 氢气的浓度为0.6向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2
N2+H2=2NH3 氮气加氢气反应生成氨气 求化学反应速率假设知道 氢气的变化的浓度 设反应的容器为2L 反应时间2分钟为什么不可以来求反应速率 听同学说 是要知道氨气的变化浓度 才可以求出反
氢气和氮气反应生成氨气的催化剂是什么
氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式和现象
氢气和氮气在什么条件下能反应生成氨气
恒温下,将Amol氮气和Bmol氢气的混合气体通入一个固定入籍的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)=(可逆箭头)2NH2(g)1.若反应进行到某时刻时,氮气的物质的量是13摩尔,氨气的物质的量是6
可逆反应平衡速率N2+3H2=2NH3 如果氮气每分钟减少A摩尔,那么氢气每分钟增加3A摩尔,氨气每分钟减少2A摩尔
恒温恒压下建立的等效平衡,平衡时正逆反应速率是等比例变化还是相同,纠结N2+3H2=2NH3,反应A是1mol氮气3mol氢气,反应B是4mol氨气.问达到平衡时A氮气反应速率:B氢气反应速率为多少,2.这不是说