N2+H2=2NH3 氮气加氢气反应生成氨气 求化学反应速率假设知道 氢气的变化的浓度 设反应的容器为2L 反应时间2分钟为什么不可以来求反应速率 听同学说 是要知道氨气的变化浓度 才可以求出反

3H2+N2=2NH3反应生成5mol的氨气,则参加反应的氮气为_____mol,氢气____克? 温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气温度一定.可逆反应N2+3H2=2NH3（氮气加氢气生成氨气）在的密封容器中进行!开始加入2mol氮气和3mol氢气,达到平衡时氨 氮气与氢气反应生成17gNH3,放出46.1KJ,求该反应的热化学方程式.反应是：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)求热化学方程式! 怎么理解消耗1mol氮气 生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3打错了 是3mol的氢气 N2+H2=2NH3 氮气加氢气反应生成氨气 求化学反应速率假设知道 氢气的变化的浓度 设反应的容器为2L 反应时间2分钟为什么不可以来求反应速率 听同学说 是要知道氨气的变化浓度 才可以求出反 N2+3H2=2NH3,氢气和氮气的体积比例是1：为什么? 氮气和氢气反应生成氨气.若反应开始时,在2L容器内放入2molN2,8molH2 5min后,N2为1mol,求V（NH3）=（ ）.若6min后,V（N2）=amol/L·s,V（H2）=bmol/L·s,V（NH3）=cmol/L·s.则V（N2）：V（H2）：V（NH3）=? 在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 = 2NH3当反应达到平衡时在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 = 2NH3 N2+3H2=2NH3,氢气和氮气的比例为什么是3：1,而不是1: N2+3H2=2NH3,氢气和氮气的比例为什么是1：3,而不是3: T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小?本人把 “加氨气” 这一条件等效看成了平衡后 再 按照1：3加入 氮气 氢气 （我建立了一个虚拟态） 这个虚拟态相当于加压 化学的热化学方程式系数都是代表物质的量吗N2+3H2=2NH3 反应热为-92.4KJ/mol,就是说每一摩尔氮气与3摩尔氢气反应生成2摩尔氨气时,放出92.4KJ的热量可以说是2mol的N2反应热为-184.8KJ 在一个5L的密封容器中,投入3mol氮气,8mol氢气,在一定条件下发生反应：N2+3H2=2NH3,2min后,测得容器内N2的物质的量为1.2mol.计算.(1)此反应的化学反应速率（分别用N2,H2,NH3）的浓度变化表示）（2）2m 若将6MOL氢气和1MOL氮气充入到某密闭容器中发生反应N2+3H2=2NH3,那么下列各项分数中可能是氢气的转化率的是：选40% 为什么? 氢气和氮气反应生成氨气：N2+3H2=2NH3当正逆反应速率相等,也就是反应达到平衡时,我算出平衡常数K1.温度不变,压缩体积,当正逆反应速率再次相等,也就是反应再次达到平衡时,算出平衡常数K2.K1 合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一 在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2=2NH3的反应.现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3题目要求的是氢气,氮气,和氨气的V但是根据题目2min后生成了0.12mol的氨气为什么要先除于2得到0.06呢?这个0 合成氨反应N2+3H2=2NH3,在体积在体积恒定的密闭容器中按体积体1:3加入氮气和氢气,在一定温度下反应,混合气体中的平均摩尔质量是否变化,怎么变?