如何判断原子的半径大小?包括稀有气体元素.除了零族以外的规律我知道,就是关于电荷数的.我想知道同周期里面加上零族以后如何比较?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/21 21:13:29
如何判断原子的半径大小?包括稀有气体元素.除了零族以外的规律我知道,就是关于电荷数的.我想知道同周期里面加上零族以后如何比较?
如何判断原子的半径大小?包括稀有气体元素.
除了零族以外的规律我知道,就是关于电荷数的.我想知道同周期里面加上零族以后如何比较?
如何判断原子的半径大小?包括稀有气体元素.除了零族以外的规律我知道,就是关于电荷数的.我想知道同周期里面加上零族以后如何比较?
主要还是看元素周期表
同一行的话,右边的比左边的小,同一列的话,上面的比下面的小!
要了解实质的话,其实就是静电力的问题!
电子带负电,质子带正电,原子核中只有质子,所以带正电；电子在原子核周围可以看作是在做匀速圆周运动,因为电子只受到正负电荷产生的静电力,所以静电力提供向心力,即满足F=mV²/r (F是静电力,m是质量,V是电子的环绕速度,r是电子运动轨迹的半径),可以看出,其他因素不变,静电力和半径成反比,所以静电力越大,半径越小!质子数越多,电荷就越高,产生的静电力就越大,所以质子数越大,电子的环绕半径就越小,原子的边界就是最外层电子的轨迹,所以质子数越大,原子越小!不同周期(列)的原子的原子层数不同,虽然静电力大,可电子多了一层,当然层数越多,原子越大,所以同一列,下列原子大于上列原子!
非金属元素的大小需要测量的有个,范德华半径、离子或共价半径!范德华半径是指在分子晶体中,分子间以范德华力(分子间作用力)结合,如稀有气体相邻两原子核间距的一半,所以测的的原子半径要大的多!
实验值比较：零族无法测量供价半径，或是离子半径，只能测范德华半径，范德华作用力比常见化学键小得多，所以范德华半径比供价半径或是离子半径大得多。
根据核电荷变化规律，同周期内（电子层数不变的情况下），核电荷数增大，原子半径缩小，所以稀有气体元素的理论半径（由计算获得）是同周期元素中最小的。...
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实验值比较：零族无法测量供价半径，或是离子半径，只能测范德华半径，范德华作用力比常见化学键小得多，所以范德华半径比供价半径或是离子半径大得多。
根据核电荷变化规律，同周期内（电子层数不变的情况下），核电荷数增大，原子半径缩小，所以稀有气体元素的理论半径（由计算获得）是同周期元素中最小的。
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你这个问题没有问清楚，
1. 如何测定？
光的干涉衍射， + 分子模型 + 紫外线光谱 + 。。。。。。
2. 如何在元素周期表上比较大小
概括一下， 同一行， 越往右，原子越小
同一列，越往下，原子越大
理由：
同一行，例如Na 和 Cl 都是 3 层， 但是na 有 11 个质子，Cl 有 17 个质子， 所以Cl的原子核对电子吸力比...
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你这个问题没有问清楚，
1. 如何测定？
光的干涉衍射， + 分子模型 + 紫外线光谱 + 。。。。。。
2. 如何在元素周期表上比较大小
概括一下， 同一行， 越往右，原子越小
同一列，越往下，原子越大
理由：
同一行，例如Na 和 Cl 都是 3 层， 但是na 有 11 个质子，Cl 有 17 个质子， 所以Cl的原子核对电子吸力比较大，所以 Na〉Cl
同一列， 层数越多，原子越大
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