为什么对于有气体参与的反应,改变压强时,对计量数大的一方受影响大?为什么对于可逆反应,改变温度时,对与吸热的放应影响较大?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 04:06:39
为什么对于有气体参与的反应,改变压强时,对计量数大的一方受影响大?为什么对于可逆反应,改变温度时,对与吸热的放应影响较大?
为什么对于有气体参与的反应,改变压强时,对计量数大的一方受影响大?
为什么对于可逆反应,改变温度时,对与吸热的放应影响较大?
为什么对于有气体参与的反应,改变压强时,对计量数大的一方受影响大?为什么对于可逆反应,改变温度时,对与吸热的放应影响较大?
1.因为对于气体而言,压强的改变会引起体积的改变,从而引起浓度的改变；c=n/V,在体积变化量相同的情况下,显然n越大c也越大,而表示单位反应中各物质n的大小的正是计量数
2.这个和反应活化能Ea有关.一个可逆反应,吸热反应的Ea要高于其逆反应（放热反应）,根据阿伦尼乌斯公式k=A*e^(-Ea/RT),当温度改变时,Ea大的k变化也大,也就是反应速率变化更大,所以改变温度对吸热反应的影响较大
这个问题高中问没有意义，你只知道结论会用结论就OK了，大学专门有公式，一看一目了然
这是勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
如果不明白可以继续追问那么改变压强即增大或减少压强都对计量数大的一方影响大啊、不是减弱增强的问题增大压强反应向气体体积增大方向反应，即要减小压强，即向化学计量数大的反应。减小压强时向化学计量数小的方向反应。
这前提都是两边的化学计量数不能相同，即反应时一定要存在体积的变化。...
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这是勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
如果不明白可以继续追问
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压缩体积,单位体积内的有效分子数增多,反应的速率就回很快,
而且化学计量数越大，单位体积内的有效分子数增加的也就是越大，那么对其的影响也就是越大，
简单的例子就是一升的瓶子里装着5mol的气体，（2A+3B=C即2mol的A3mol的B）你把体积压缩到0.5升的时候那么单位体积内的分子数AB都增大2倍但是B增大了的数量比A的多，所以说，对化学剂量数大的影响大。
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压缩体积,单位体积内的有效分子数增多,反应的速率就回很快,
而且化学计量数越大，单位体积内的有效分子数增加的也就是越大，那么对其的影响也就是越大，
简单的例子就是一升的瓶子里装着5mol的气体，（2A+3B=C即2mol的A3mol的B）你把体积压缩到0.5升的时候那么单位体积内的分子数AB都增大2倍但是B增大了的数量比A的多，所以说，对化学剂量数大的影响大。
参考：http://zhidao.baidu.com/question/472712854.html
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这是勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素平衡就向能够减弱这种改变的方向移动mrt以抗衡该改变0628如果不明白可以继续追问
这是勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个因素平衡就向能够减弱这种改变的方向移动xl以抗衡该改变k如果不明白可以继续追问