化学中和滴定实验滴定过程按哪种反应进行,取决于选择的指示剂 举个例子.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 04:25:17
化学中和滴定实验滴定过程按哪种反应进行,取决于选择的指示剂 举个例子.
化学中和滴定实验
滴定过程按哪种反应进行,取决于选择的指示剂 举个例子.
化学中和滴定实验滴定过程按哪种反应进行,取决于选择的指示剂 举个例子.
酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.
常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 颜色变化 变色范围(pH) 石 蕊 红—蓝 5.8.0 甲基橙 红—黄 3.4.4 酚 酞 无—红 8.10.0(注意：酚酞遇浓硫酸变橙色） 酸碱中和和滴定指示剂的选择之一： (1)酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色 (2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色.一般不选用石蕊. 酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差,使滴定终点和等当点重合,需要选择适当的指示剂.强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙.强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞.强酸与强碱相互滴定时,既可选用甲基橙,也可选用酚酞作指示剂.注意,中和滴定不能用石蕊作指示剂.原因是石蕊的变色范围(pH5.8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察. 酸碱中和滴定指示剂的选择之三：常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色. 中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面： (1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用. (2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞. (3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙). (4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大.
酸碱中和滴定，就按照H+ +OH- =H2O 计算，滴定终点是恰好完全反应的。实验时，根据指示剂颜色变化来判断，因此，可以用酚酞或甲基橙指示终点。它们的变色范围不同，根据反应时，生成的盐的性质，如果水解，那么，水解显酸性就选择甲基橙，误差小；水解显碱性，就选择酚酞，误差小。...
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酸碱中和滴定，就按照H+ +OH- =H2O 计算，滴定终点是恰好完全反应的。实验时，根据指示剂颜色变化来判断，因此，可以用酚酞或甲基橙指示终点。它们的变色范围不同，根据反应时，生成的盐的性质，如果水解，那么，水解显酸性就选择甲基橙，误差小；水解显碱性，就选择酚酞，误差小。
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中和反应。口诀啊，酸滴（定）碱，甲基橙。黄色恰好变为橙色。
碱滴（定）酸，用酚酞。无色恰好变为浅红色。