氧化还原反应与物质的量的高一化学问题在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制的同温同压下相同体积的氧气时,3个反应中转移的电子数之比为( )A、1:1:1B
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 18:40:36
氧化还原反应与物质的量的高一化学问题在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制的同温同压下相同体积的氧气时,3个反应中转移的电子数之比为( )A、1:1:1B
氧化还原反应与物质的量的高一化学问题
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制的同温同压下相同体积的氧气时,3个反应中转移的电子数之比为( )
A、1:1:1
B、2:2:1
C、2:3:1
D、4:3:2
氧化还原反应与物质的量的高一化学问题在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制的同温同压下相同体积的氧气时,3个反应中转移的电子数之比为( )A、1:1:1B
嘿嘿.俺来回答一个.
同温同压同体积的氧气,氧原子的个数是一样的吧?
在高锰酸钾(KMnO4)和氯酸钾(KClO3)中每一个氧(O)都是-2,要丢掉2个电子变成氧原子.
在过氧化氢(H2O2)中每一个氧(O)都是-1,要丢掉1个电子变成氧原子.
因为氧原子个数相同,所以丢掉的电子总数就是2:2:1.
今天你HOLD住了没~
打错了
高锰酸钾中O化合价为-2价,生成1molO2要失去4mol电子,氯酸钾中O为-2价,生成1molO2要失去4mol电子,过氧化氢中O为-1价,生成1molO2,要失去2mol电子。所以转移电子数目之比为2:2:1.
2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2,部分氧化还原反应,氧元素被氧化,每生成1mol氧气得4mol电子;2KClO3--->2KCl+3O2,每生成1molO2转移4mol电子;2H2O2--->2H2O+O2,每生成1mol氧气转移2mol电子。选B
B
看价态的改变即可
答案选B
高锰酸钾和氯酸钾中氧元素:由-2→0,失2e-,生成1个O2,失4e-
过氧化氢中的氧元素:由-1→0,失1e-,生成1个O2,失2e-