高中的氧化还原反应HNO3+FeSO4-------N2O+Fe2(SO4)3+H2O+FE(NO3)3在方程没有配平的情况下,怎么知道1mol氧化剂得到的电子是4mol?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/26 17:18:24

高中的氧化还原反应HNO3+FeSO4-------N2O+Fe2(SO4)3+H2O+FE(NO3)3在方程没有配平的情况下,怎么知道1mol氧化剂得到的电子是4mol?高中的氧化还原反应HNO3+

高中的氧化还原反应HNO3+FeSO4-------N2O+Fe2(SO4)3+H2O+FE(NO3)3在方程没有配平的情况下,怎么知道1mol氧化剂得到的电子是4mol?
高中的氧化还原反应
HNO3+FeSO4-------N2O+Fe2(SO4)3+H2O+FE(NO3)3
在方程没有配平的情况下,怎么知道1mol氧化剂得到的电子是4mol?

高中的氧化还原反应HNO3+FeSO4-------N2O+Fe2(SO4)3+H2O+FE(NO3)3在方程没有配平的情况下,怎么知道1mol氧化剂得到的电子是4mol?
具体应该这样解释：
在这个反应物里面 HNO3 应该分成2分 , 一份是做氧化剂 ,一份只是起到酸的作用 . 做氧化剂的 HNO3 反应后变成了N2O,由于1mol（做氧化剂的） HNO3 反应后变成 N2O是得到电子4mol.所以不陪凭也能判断1mol氧化剂得到的电子是4mol.

不可能知道，产物和反映条件关系很大，浓酸、烯酸，以及比列，温度、压力都影响。

广育网啊，关于这个知识点有特级教师和高级教师的课程，高级教师谢鸿雁《高考复习之氧化还原反应》，你不妨去学习一下，里面有专门的讲解。

因为HNO3中的N是+5价，是氧化剂，N2O中的N是+1价，是还原产物
降了4价，所以，1mol氧化剂得到的电子是4mol。

直接看FE的价，因为FE全由2价变3价了，而HNO3中的N一部分被还原成了+1价，一部分还是原价存在于硝酸铁中。FESO4作为还原剂，失去的电子数就是氧化剂得到的电子数了
我记得还是要配平的吧，不然是得不出具体数据的。

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