反应物的总能量高于生成物总能量,为什么是放热反应?我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.如果反应物的总能量高于生成
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 13:23:02
反应物的总能量高于生成物总能量,为什么是放热反应?我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.如果反应物的总能量高于生成
反应物的总能量高于生成物总能量,为什么是放热反应?
我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.如果反应物的总能量高于生成物的总能量,那么不就是吸收的能量大于释放的能量,不就是吸热反应么?迷糊了,
别复制网上知道里那个答案哦,我没看懂那个。
我想问问:是不是能量和键能不是同一个概念吧?
反应物的总能量高于生成物总能量,为什么是放热反应?我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.如果反应物的总能量高于生成
“我是这样想的,反应物的能量就是旧的化学键断裂吸收的能量.生成物的能量就是新化学键行程释放的能量.”这个理解是错误的.反应物本身有能量E1,断键后成为了活波的原子或离子(能量为E2),这个断键的过程需要吸收能量,吸收的能量为△E1=E2-E1,活波的原子或离子再重新组合,成了新的物质---生成物(能量E3),新键生成释放能量,释放的能量为△E2=E2-E3,所以,反应中能量的变化为△E=E3-E1=△E2-△E1,所以可以从反应物(生成物)总能量角度或键能角度两个角度考虑反应的吸放热.画个图就好了.
你这样想,反应物含有100J能量,生成物有50J能量,根据能量守恒,还有50J能量,不会凭空消失吧?唯一途径就是转化成热能光能什么的,也就是放热反应……补充一下,你所说的破坏化学键的能量是额外提供的,比如在反应条件中会有加热,光照等等,而反应物能量是其本身所具有的能量...
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你这样想,反应物含有100J能量,生成物有50J能量,根据能量守恒,还有50J能量,不会凭空消失吧?唯一途径就是转化成热能光能什么的,也就是放热反应……补充一下,你所说的破坏化学键的能量是额外提供的,比如在反应条件中会有加热,光照等等,而反应物能量是其本身所具有的能量
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化学键断裂吸收的能量与反应物的能量是不一样的,反应物本身有一定能量,吸收了能量后,越过能垒,达到活化状态,断裂旧键。
呃 好像考虑的角度不一样的,我是这么想的,根据能量守恒定律,反应物的总能量高于生成物的总能量,说明有一部分能量以热能的方式散失了,所以是放热反应但是反应物是断键的,要吸收能量的啊,而生成物刚好与此相反。它们不应该是放热的啊。我记得当时我们做这种题的时候也有人问过这个问题,,老师说化学键的断裂和生成变化的热量是很小的,与化学反应里热量的变化相比就可以忽略了,你换一个角度考虑看看。。...
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呃 好像考虑的角度不一样的,我是这么想的,根据能量守恒定律,反应物的总能量高于生成物的总能量,说明有一部分能量以热能的方式散失了,所以是放热反应
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