0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢我做练习的时候 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 水电离的H+浓度是1x10负12次方,mol/L我疑惑的是 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 是不是【水电离的H+】

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 10:26:59

0.01mol/L的HCL溶液C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢我做练习的时候0.01mol/L的HCL溶液C(H+)=0.01mol/L水电离的H+浓度是1x10负12次方,mol/

0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢我做练习的时候 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 水电离的H+浓度是1x10负12次方,mol/L我疑惑的是 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 是不是【水电离的H+】
0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢
我做练习的时候 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 水电离的H+浓度是1x10负12次方,mol/L
我疑惑的是 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L 是不是【水电离的H+】加上【HCL】的H+的和
那不就是【0.01mol/L】+【1x10负12次方,mol/L】 ,

这要从水的电离平衡说起：H2O≈H+ + OH-。常温下，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，0.01mol/L HCl溶液相当于在1L水中加入0.01mol HCl（体积变化很小，忽略），c(H+)增加，水的电离平衡逆向移动。在稀溶液中满足KW=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，故该溶液中c(OH-)=1×10-12mol/L，则水电离出的c(H+)=c(OH-)=1...

全部展开

收起