钠镁半径,为什么镁大于纳（NA：1.537 MG：1.6）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 23:15:45
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钠镁半径,为什么镁大于纳（NA：1.537 MG：1.6）
形象点说：
镁原子比钠原子多了一个电子,活动范围变大,按理说镁原子比钠原子半径大,但是还要考虑正负电荷的吸引作用.
镁的原子核中比钠的原子核内多一个质子,也就是一个正电荷.正因为多了正电荷,对核外电子的吸引能力更强,使得质量很小很小的电子都更靠近原子核,活动范围减小.
两种效果最终出现的结果是,镁原子半径小于钠原子.同周期的半径变化规律都可以用这种方法理解,因为每次只增加一个电子.
而同一族的元素,由于下边的原子比上边的原子一次增加数目太多,虽然电荷也增多,但是却束缚不住电子的运动,所以导致半径增大.就好比孩子一下多了好多,老师看不过来一样.
从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，但是核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。...
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从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，但是核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。
收起
自然界的东西总是无法完全用规律来表示，规律之中必定有例外的，这就是自然的神奇之处
钠镁半径,为什么镁大于纳（NA：1.537 MG：1.6）
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