0.2molHNO3作氧化剂时恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3被还原为A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO2为什么呢
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:48:48
0.2molHNO3作氧化剂时恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3被还原为A、NH4+B、N2OC、NOD、NO2为什么呢0.2molHNO3作氧化剂时恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则
0.2molHNO3作氧化剂时恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3被还原为A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO2为什么呢
0.2molHNO3作氧化剂时恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3被还原为
A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO2
为什么呢
0.2molHNO3作氧化剂时恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3被还原为A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO2为什么呢
HNO3做氧化剂时,其中的N元素被还原.
因为把0.4摩尔Fe氧化为Fe2+,
则N得到的电子数目为0.8摩尔.
因为是0.2摩尔HNO3被还原,
所以每摩尔N需要得到4个电子.
即N的化合价降低4,因为HNO3中的N为+5价.
所以反应后的N元素为+1价.
可知只有N2O中N元素为+1价.
所以选B.
0.2molHNO3作氧化剂时恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3被还原为A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO2为什么呢
Fe与硝酸反应的产物随温度和硝酸的浓度不同而不同.已知0.2molHNO3做氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3将被还原成A NH4+ B N20 C NO D NO2[最好有详解过程,还有解题思路什么的]
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