0.2mol硝酸做氧化剂时,恰好把0.4 molFe氧化成二价铁离子,则硝酸被还原成什么

0.2mol硝酸做氧化剂时,恰好把0.4 molFe氧化成二价铁离子,则硝酸被还原成什么 Fe与硝酸反应问题Fe与硝酸反应随温度和硝酸 浓度不同而产物不同.已知0.2mol HNO3 做氧化剂时 恰好把0.4mol 的 Fe 氧化为Fe2+,则HNO3将被还原成?A.NH4+ B.N2O C.NO D.NO2 Fe与硝酸反应的产物随温度和硝酸的浓度不同而不同.已知0.2molHNO3做氧化剂时,恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3将被还原成A NH4+ B N20 C NO D NO2[最好有详解过程,还有解题思路什么的] 四氧化三铁和硝酸反应的化学反应中没还原0.4mol氧化剂,就有几mol电子转移 0.2molHNO3作氧化剂时恰好把0.4molFe氧化为Fe2+则HNO3被还原为A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO2为什么呢 浓稀硝酸做氧化剂时还原产物有何规律 分别写出硝酸做氧化剂,既做氧化剂又做还原剂,既不做氧化剂又不做还原剂的化学方程式! 铜与浓硝酸反应参加反应的硝酸和做氧化剂的硝酸质量比是什么 某二价活泼金属恰好与250ml1mol/L稀硝酸完全反应,反应过程中转移了0.2mol/L的电子,则还原剂的物质的量之比可能是?则还原剂和氧化剂的物质的量之比可能是 金属与硝酸反应 硝酸不可能全部做氧化剂的 还有一部分做了酸,为什么 在稀硝酸和铜的反应中,1mol氧化剂得或失多少电子 不足的铁与稀硝酸反应氧化剂为什么是1mol氧化性硝酸和3mol酸性硝酸如题 D.CaO2 和水反应时,每产生 1molO2 转移电子 4mol哪错?是不是ca02既做氧化剂又做还原剂,做还原剂时已经失去4mol 还要加上氧化剂得到的? 把1.92克铜用和一定量的浓硝酸反应在标况下,收集到气体1.12L时,铜恰好完全溶解,则反应中消耗的硝酸物质的量为?跟浓硫酸反应的话,我算出来NO2是0.06mol啊..可题目说是1.12L,就是0.05mol啊..咋回 硫酸亚铁与硝酸反应,1mol氧化剂得到几个电子,1mol还原剂得到几个电子以及计算过程 a mol 的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反映（假设还原产物只有一种）.消耗硝酸的物质的量均可看作两部分,一部分为做氧化剂的硝酸,另一部分为起酸作用的（即以硝酸根离子的形式 铜与浓硝酸反应,参加反应的硝酸和做氧化剂的硝酸质量比是什么?为什么? 铝溶于氢氧化钠溶液中,当1mol铝失去的 电子被水获得时,做氧化剂的水的物质的量为：A:1mol B:3mol C:4mol D:6mol