NaHSO4电离出来的离子为什么是Na*,H*,SO4麻烦告诉我
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 13:53:56
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这要看你的化学学习到什么程度了; 1)中学程度,在中学的化学学习中,认为硫酸是二元强酸,就是说,硫酸可以在水中完全电离出2个氢离子,因此认为HSO4-也能够电离出1个H离子,所以你只要需要记住这道题的答案就可以了. 2)大学程度,学习过基础无机化学或者分析化学的人都应该知道,在深入的学习中,认为硫酸不是中学所说二元强酸,H2SO4的确是强电解质,但是它的第一次电离是完全电离的,即可以完全生成1个氢离子,而第二个氢的电离是不完全的,它的电离受到第一次电离出的H离子的抑制,其性质被认为类似于弱电解质的电离,因此在水中是存在硫酸氢根离子(HSO4-)的,所以硫酸可以看作是 “一元强酸 + 一元弱酸”,这个结论就可以解释这道题的答案了.
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NaHSO4电离出来的离子为什么是Na*,H*,SO4-2,而不是Na*,HSO4-1应该是Na*,HSO4-1,还是 Na*,H*,SO4-2
NaHSO4熔融电离出Na,HSO4,有离子为不能导电呢?
(1)NaHSO4溶于水的电离方程式为:Na(+) + H(+) +SO4(2-)NaHSO4熔化的电离方程式为:Na(+) + HSO4(-)我不懂的是NaHSO4熔化的电离方程式为什么是这个?熔化是熔融状态吗?如果不是的话,熔融状态下的NaHSO4
强电解质的电离方程式是离子方程式吗?如:NaCl=Na+ +Cl-NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某
化学:为什么NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-)而不是NaHSO4=(Na+)+(HSO4-)?
NaHSO4和NaHCO3的问题.NaHSO4电离为Na+,H+,SO42-.NaHCO3电离为Na+,H+,CO32-.H2CO3为弱酸.为何NaHSO4的水溶液呈强酸性而NaHCO3的水溶液呈弱酸性?
强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+(SO42-)而NaHCO3为(Na+)+HCO3-为什么硫酸氢钠会电离成氢离子与硫酸根离子而碳酸氢钠却可电离成碳酸氢根离子?是因为强弱酸根的关系吗?
什么叫由酸电离Na离子,OH离子,SO4离子H离子,SO4离子,CL离子Na离子,K离子,OH离子Na离子,K离子,CL离子这四组那一组是由酸电离出来的
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2.对于该
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是 ().A.该温度高于25℃B.由水电离出来的
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是:1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢)=1×10^
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是:1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢)=1×10^
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=
NAHSO4的电离方程式
1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA,这里的阴阳离子分别指什么?
hcl电离出来的离子