硝酸化学性质用化学方程式表示出硝酸的3条化学性质.并说明一下什么性质
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 17:04:12
硝酸化学性质用化学方程式表示出硝酸的3条化学性质.并说明一下什么性质
硝酸化学性质
用化学方程式表示出硝酸的3条化学性质.并说明一下什么性质
硝酸化学性质用化学方程式表示出硝酸的3条化学性质.并说明一下什么性质
化学性质编辑
酯化反应
硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯,在机理上,硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体,但许多文献将机理描述为费歇尔酯化 反应（Fischer esterification）,即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同.[11]
硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维,方程式见下
3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O
硝化反应
浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应,硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution）,反应中的亲电试剂为硝鎓离子,脱水剂有利于硝鎓离子的产生.[11]
最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O
氧化还原反应
硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化,从总体上说,硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少,浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮,稀硝酸主要为一氧化氮,更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等,需要指出,上述只是优势产物,实际上随着反应的进行,硝酸浓度逐渐降低,所有还原产物都可能出现.[8]
硝酸有关电势图见下（标况 E/V）[8]
HNO3—0.798.9→NO2—1.08→HNO2—1.04→NO—1.582→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+
HNO3—0.97→NO
HNO3—1.25→N2O
HNO3—0.88→N
8HNO3(稀)+8Cu=3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O （氧化性和酸性）
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （酸性）
4HNO3(浓)=△=4NO2↑+O2↑+2H2O （不稳定性）
①硝酸是强酸，具有酸类通性： CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热
4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生...
全部展开
①硝酸是强酸，具有酸类通性： CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，
②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热
4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色
③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
收起
你好！
1.2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O
2.4HNO3=加热2NO2+2H2O+O2
3.4HNO3（稀）＋Fe=加热Fe(NO3)3+NO＋2H2O
4.3Cu+8HNO3=加热3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
5.Cu+4HNO3=加热Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
6,C+4HNO3=加热CO2+4NO2+2H2O
不懂可追问我，祝学习进步，满意记得采纳哟亲！O(∩_∩)O谢谢