测得Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15% 则单质铁的质量分数为纯氧化铁中氧的质量分数=16X3/(56X2+16X3)=30%而铁和氧化铁的混合物中氧的质量分数为15％,说明该混合物中单质铁占一半,即其质

测得Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15%,则单质铁的质量分数为? 测得Fe和Fe2O3的混合物中氧的质量分数为15% 则单质铁的质量分数为纯氧化铁中氧的质量分数=16X3/(56X2+16X3)=30%而铁和氧化铁的混合物中氧的质量分数为15％,说明该混合物中单质铁占一半,即其质 已知Fe与Fe2O3的混合物中氧元素质量分数为a求单质铁的质量分数 由fe3o4,FEO,FE2O3组成的混合物,测得铁元素和氧元素的质量比为21:8,求该混合物中fe3o4,FEO,FE2O3的物 由FeSO4和Fe(SO4)3组成的混合物,测得该混合物中硫元素的质量分数为a%,则铁元素的质量分素为A a%B 2a%C3a%D1-3a%求详解 已知FeO Fe2O3 CaCO3组成的混合物中,Fe的质量分数为56％,求CaCO3的质量分数 用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和总数(1)Fe2O3+3CO=高温 2Fe+3CO2(2)Cu+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2↑+2H2O用一定质量的KCLO3和0.1gMnO2的混合物分两次加热制取O2.第一次加热制得所需O2后,冷却后称 关于炼铁的计算题已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2（1）若反应形成的是固体混合物（Fe2O3、FeO）,则此固体混合物中铁元素（Fe）和氧元素（O）的质量之比可能是 .A． 7:3 B． 7:2.5 C 某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL的稀硝酸中,放出NO22.4L（标况）并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16Lcl2（标况）,恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求1.稀硝酸的物质的量浓度2.混合物中Fe的质量分 将一定量铁粉和氢氧化铁粉末的混合物在空气中加热到质量不再改变为止,发现混合物的质量没有变化.则混合物中Fe的质量分数为?答案为70%、我们老师告诉我们Fe和Fe(OH)3都转变成了Fe2O3,.这是 1 在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4 150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3无剩余,向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变.为中和过量的H2SO4消耗3mol/L的NaOH溶液200ml 则：（1）Fe和Fe2O3的质量各为多 向15克Fe和Fe2o3的混合物中,加入150ML稀H2SO4,在标准状况下放出1.68L H2,这时Fe和Fe2o3均无剩余,再向溶液滴入KSCN溶液均未颜色变化,为中和过量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml 求:1.Fe和Fe2o3的质量各 fe2o3和fe的混合物,怎样用化学方法检验其中含有fe2o3 FeO、Fe2O3组成的混合物中,经测定含Fe为72.4%,则混合物含氧为( )% a g由 Fe 、FeO和Fe2O3 组成的混合物恰好溶于240mL 1mol/L的稀硝酸中,生成Fe (NO3)2、H2O和0.03molNO,以下关于a g 混合物的判断正确的是A.铁单质的质量为2.52 g B.Fe2O3的质量为8.40g C.铁元素的物质的量为0.1 3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 　H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2 由Na2S Na2SO3 Na2SO4三种物质组成的混合物中,氧元素的质量分数为22%.试求硫元素的质量分数由Fe,FeO,Fe2O3和Fe3O4中两种或两种以上物质组成的混合物,已知该物种Fe,O两元素的原子个数比为1：1,则该 取Fe和Fe2O3的混合物10.8g与适量的稀硫酸反应,若要使混合物完全溶解 且消耗的H2SO4最少取Fe和Fe2O3的混合物10.8g与适量的稀硫酸反应若要使混合物完全溶解 且消耗的H2SO4最少 则混合物中Fe和Fe2O3