3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 22:09:41
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2O3的质量为x,根据得失电子守恒得：
0．03 mol×2＋x/160 g•mol×2＝（3.84 g－x）/56g/molx2
解得x＝1.6g.谁能给我讲一下这个答案
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2
等式左边是得到的电子,0.03mol*2是氢离子得到电子生成氢气的所需的电子,x/160是氧化铁的物质的量,再乘以2就是其所得电子的物质的量（三价铁离子变成2价需要得到1e,1mol氧化铁有2个三价铁）,等式右边是失去电子的总量,是电子的物质只有铁,再加上铁完全溶解,所以就是这个等式.
我个人认为解这一类题用二元一次方程组更好,那样思维条理比较清晰.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!
你好！所谓电子守恒，就是得电子数目=失电子数目。由题目我们可知道，盐酸中的氢离子与Fe2O3中的3价Fe得电子，化合价降低；Fe单质失电子，化合价升高。答案中等式的含义就是：H2所得的电子总物质的量 Fe2O3所得的电子总物质的量=Fe单质所失电子的物质的量。希望可以帮到你哦~^_^Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 怎么Fe化学价就降低你要看题目哦~这个题不能用以前的...
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你好！所谓电子守恒，就是得电子数目=失电子数目。由题目我们可知道，盐酸中的氢离子与Fe2O3中的3价Fe得电子，化合价降低；Fe单质失电子，化合价升高。答案中等式的含义就是：H2所得的电子总物质的量 Fe2O3所得的电子总物质的量=Fe单质所失电子的物质的量。希望可以帮到你哦~^_^
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