金属的应用题有Fe和Fe2O3的混合物溶于500毫升的稀硝酸中,放出No 22.4升（标况下）.并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况）,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化.求1）稀硝酸的物质的量浓度.2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 06:02:05
金属的应用题有Fe和Fe2O3的混合物溶于500毫升的稀硝酸中,放出No 22.4升（标况下）.并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况）,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化.求1）稀硝酸的物质的量浓度.2
金属的应用题
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500毫升的稀硝酸中,放出No 22.4升（标况下）.并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况）,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化.求1）稀硝酸的物质的量浓度.2）混合物中Fe的质量分数
金属的应用题有Fe和Fe2O3的混合物溶于500毫升的稀硝酸中,放出No 22.4升（标况下）.并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况）,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化.求1）稀硝酸的物质的量浓度.2
此题需逆向进行推导：
1、因为第一步的反应后有Fe剩余,故反应后的溶液应为纯的Fe2+溶液.
2Fe2+ + Cl2 2Fe(NO3)3 + 3H2O
1 6 2
n(Fe2O3) n2(HNO3) 0.2 mol
求得：n(Fe2O3)=0.1 mol,n2(HNO3)=0.6 mol
6、因此原混合物中铁的质量为：
m(Fe) =(n(Fe)+n1(Fe))*M(Fe)+m0(Fe)
=(0.6+1)*55.85+5.44 g
=94.8 g
原混合物中的氧化铁的质量为：
m(Fe2O3) =n(Fe2O3)*M(Fe2O3)
=0.1*159.7 g
=15.97 g
故,原混合物中铁的质量分数为：
ω(Fe)= m(Fe)/(m(Fe)+m(Fe2O3))*100%
= 94.8/(94.8+15.97)*100%
= 85.58%
而稀硝酸的浓度为
c(HNO3) = (n1(HNO3)+n2(HNO3))/V(HNO3)
= (4+0.6)/0.5 mol/L
= 9.2 mol/L
题目就解到此,不知您是否满意?