某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL和稀硝酸中,放出NO22.4L(标况)并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2(标况),恰好能使溶液中的二价铁离子全部氧化.求:1.稀硝酸的物质的量浓度2.混合物中铁
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/28 04:21:29
某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL和稀硝酸中,放出NO22.4L(标况)并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2(标况),恰好能使溶液中的二价铁离子全部氧化.求:1.稀硝酸的物质的量浓度2.混合物中铁
某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL和稀硝酸中,放出NO22.4L(标况)并余5.44gFe,
向反应后的溶液中通入20.16LCl2(标况),恰好能使溶液中的二价铁离子全部氧化.
求:1.稀硝酸的物质的量浓度
2.混合物中铁的质量分数
某Fe和Fe2O3的混合物溶于1000mL和稀硝酸中,放出NO22.4L(标况)并余5.44gFe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2(标况),恰好能使溶液中的二价铁离子全部氧化.求:1.稀硝酸的物质的量浓度2.混合物中铁
1.
首先分析,剩余Fe,因此硝酸完全反应了,而且溶液中没有Fe3+,溶液中为硝酸亚铁.以上分析非常重要!
Fe2+ -----2NO3- ------Cl2
-----------2-----------1
---------1.8mol--------0.9mol
这就是说,显酸性的硝酸为1.8mol
被还原的硝酸 = 22.4/22.4 = 1mol
所以参加反应的硝酸 = 2.8mol,
稀硝酸的物质的量浓度=2.8/1=2.8mol/L
2.
设消耗的Fe为xmol,Fe2O3为ymol
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
1-------2------3
xmol----2xmol---3xmol
由第一问,3x = 0.9,所以x=0.3 mol
则消耗的Fe的质量 = 5.44 + 56*0.3=22.24 g
消耗的Fe2O3的质量 = (56*2+48)*0.3=48 g
铁的质量分数 = 31.82%