大一 刚刚学过了 电离,水解的平衡 和缓冲溶液那么什么时候 用电离平衡做题目 什么时候用水解平衡做题目 什么时候可以用缓冲溶液的公式做题目比如在某浓度的NH3中 加入 某浓度的NH4CL 那

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 02:55:03
大一刚刚学过了电离,水解的平衡和缓冲溶液那么什么时候用电离平衡做题目什么时候用水解平衡做题目什么时候可以用缓冲溶液的公式做题目比如在某浓度的NH3中加入某浓度的NH4CL那大一刚刚学过了电离,水解的平

大一 刚刚学过了 电离,水解的平衡 和缓冲溶液那么什么时候 用电离平衡做题目 什么时候用水解平衡做题目 什么时候可以用缓冲溶液的公式做题目比如在某浓度的NH3中 加入 某浓度的NH4CL 那
大一
刚刚学过了 电离,水解的平衡 和缓冲溶液
那么什么时候 用电离平衡做题目 什么时候用水解平衡做题目 什么时候可以用缓冲溶液
的公式做题目
比如在某浓度的NH3中 加入 某浓度的NH4CL 那么计算PH值的时候应该怎么样列方程
用电离平衡 水解平衡 还是用用缓冲溶液的公式做题目
还是说有些情况下都可以呢》?

大一 刚刚学过了 电离,水解的平衡 和缓冲溶液那么什么时候 用电离平衡做题目 什么时候用水解平衡做题目 什么时候可以用缓冲溶液的公式做题目比如在某浓度的NH3中 加入 某浓度的NH4CL 那
看溶液中各物质的浓度关系.
就你的例子,如果 0.1< c(NH3·H2O)/c(NH4+) < 10,即氨水与铵根离子浓度之比在 0.1~10 之间,可直接使用缓冲溶液公式计算pH.
如果 c(NH3·H2O) > 10*c(NH4+),即氨水浓度远大于铵根离子浓度,则以氨水的电离平衡为主进行处理,但是注意,此时不能使用pH的最简公式,一定要考虑铵根离子对氨水电离平衡的影响.
反之如果 c(NH3·H2O) > 0.1*c(NH4+),氨水浓度远小于铵根离子浓度,则以铵根离子的水解平衡为主处理,考察氨水对铵根离子水解平衡的影响.

大一 刚刚学过了 电离,水解的平衡 和缓冲溶液那么什么时候 用电离平衡做题目 什么时候用水解平衡做题目 什么时候可以用缓冲溶液的公式做题目比如在某浓度的NH3中 加入 某浓度的NH4CL 那 电离平衡,水解平衡,溶解平衡各自的公式是什么 电离平衡与水解平衡请解释一下以上的知识点 盐的水解平衡和电离平衡互不影响吗 一元弱酸的电离平衡是否总大于水解平衡 水的电离平衡加入可水解的离子（弱酸根或弱碱阳离子促进了水的电离, 盐类水解过程中盐的电离平衡被破坏,为什么错了? 高中化学电离平衡质子平衡化学平衡水解平衡的区别就是各种平衡的区别 高2化学盐的水解电离平衡如何移 盐类水解为什么没有破坏盐的电离平衡 水解平衡,电离平衡,溶解平衡的定义及区别是什么? 水解的方向平衡,如：NH4+ + H2O=NH3H20+H+ ,水解方向是正方向还是逆方向,为什么?刚刚开通百度帐户,分少了点.. 电离平衡与盐的水解有什么相同和不同什么时候考虑电离,什么时候考虑水解 BaCl2和NaHCO3能否反应,生成什么,现象是什么,现象是否明显?电离平衡,水解平衡都学过可以用上“BaCl2和NaHCO3”与“BaCl2和NaHSO4”两个反应性质是否相同 电离平衡,溶解平衡,水解平衡,等效平衡,等五者的【区别】以及常数的计算式 电离平衡与水解平和什么时候电离大于水解，什么时候水解大于电离 弱电解质的电离平衡大于该盐的水解平衡为什么一般情况下是这样？ 什么是电离平衡,离子平衡,水解平衡能否举例说明