反应物需要吸收热量才能破坏化学键从而转化为生成物 那为什么有的反应不需要加热就可以进行?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 23:41:17
反应物需要吸收热量才能破坏化学键从而转化为生成物 那为什么有的反应不需要加热就可以进行?
反应物需要吸收热量才能破坏化学键从而转化为生成物 那为什么有的反应不需要加热就可以进行?
反应物需要吸收热量才能破坏化学键从而转化为生成物 那为什么有的反应不需要加热就可以进行?
大学中化学会学到
当反应物的总能量大于生成物的能量时 为放热反应 当能垒较低或者没有时可以自发反应 他自身产生的能量足够破坏相应的化学键(比如把NA扔到水里) 当能垒较高时 自身能量无法发生 就需要首先提供一个能量 使其突破能垒发生反应 后续自身生成的热量足够支持自己的反应 (木材燃烧 )
嗯,楼主的疑惑值得思考。首先,要知道,很多化学反应从ΔG看远小于零,那么反应进行的趋势很大,但是常温下不反应,为啥?因为反应速率极慢级慢,研究化学反应速率有一些理论,例如那个阿伦尼乌兹的活化能理论,反应要进行,首先需越过一个能垒(你可以理解为破坏旧键需要的能量),如果能垒过高,那么常温下具备这么大能量的分子(称为活化分子)很少很少,反之,活化能不大,常温下,已经有小部分分子具备反应能量了,然后随着...
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嗯,楼主的疑惑值得思考。首先,要知道,很多化学反应从ΔG看远小于零,那么反应进行的趋势很大,但是常温下不反应,为啥?因为反应速率极慢级慢,研究化学反应速率有一些理论,例如那个阿伦尼乌兹的活化能理论,反应要进行,首先需越过一个能垒(你可以理解为破坏旧键需要的能量),如果能垒过高,那么常温下具备这么大能量的分子(称为活化分子)很少很少,反之,活化能不大,常温下,已经有小部分分子具备反应能量了,然后随着反应进行,放热,又会有更多的活化分子产生,于是反应便可以很快进行下去。关于分子热运动能量问题,可以参看波尔兹曼分布率。楼主还有什么疑问可以继续问~
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很多啊...比如置换反应 复分解反应 一些氧化反应都可以不加热