[高中化学]关于△H-T△S的问题△H-T△S=0时,如果△H和T△S都大于0、则高温下可自发、如果△H和T△S都小于0、则低温下可自发.△H-T△S小于0 反应能自发.那假设如果△H=2 T△S=3 那么△H-T△S=-1 那

[高中化学]关于△H-T△S的问题△H-T△S=0时,如果△H和T△S都大于0、则高温下可自发、如果△H和T△S都小于0、则低温下可自发.△H-T△S小于0 反应能自发.那假设如果△H=2 T△S=3 那么△H-T△S=-1 那 高中化学问题,关于ΔH-TΔS 高中化学△H-T△S＜0△H-T△S＜0自发进行（逆向能自发进行） △H-T△S＝0平衡 △H-T△S＞0能自发进行（逆向自发进行） 其△H焓变 △S熵变,与这个与坐标图判定有区别吗?到底什么情况下用什么 为什么第一个和第四个是不能自发进行 △h △s 都大于0 根据公式△h-T△高中化学 为什么第一个和第四个是不能自发进行 △h △s 都大于0 根据公式△h-T△s应该无法判断是否大于0或小于0 △G=△H-T△S 如何推导? 关于化学反应是否自发进行的判据△H-T·△S中.T是采用什么温标?华氏温氏? S H I 把上面的S H I T 高中化学反应热问题已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则 (1△t)2～(1/△t)的平方～h 自由能=△H-T△s中T的单位是K,跟摄氏度一样吗 变限积分求道问题对函数 f(t+h)-f(t-h) 在[-h,h]上的积分对h求导.F(h)=∫[-h,h]f(t+h)-f(t-h)dt (其中[-h,h]为积分区间,-h为下限,h为上限)参考答案中：∫[-h,h]f(t+h)dt = ∫[0,2h]f(u)du (做代换u=t+h) ∫[-h,h]f(t+h)dt 化学关于反应平衡原理的问题步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；△H请问为什么c不能选？ 已知2CO(g)==CO2(g)=C(s),T=980K时,△H-T△S=0.当体系温度低于980K时,估计,△H-T△S的正负符号为（ ）,当体系温度高于980K时,△H-T△S的正负符号为 自由能公式△G=△H—T△S,T=273+t,t是什么 原理懂了,但是不会算.1/2gt1^2=h-l,1/2gt2^2=h,故△t=t2-t1=根号（2h/g)-根号(2 (2(h-1)/g),所以,只要测得l,△t,g,就可以计算出楼房的高度h.知道l=10m,△t=0.4s,g=10m/s^2,答案是代入得h=36.45m.怎么代入计算得到 △G=△H-△S根据这个公式可得T>△H/△S且△H△S>0是反映的条件是高温.问：一个反应满足上述条件,那它在常温下一定不能自发进行吗?如果△H/△S比常温还低呢? 信号与系统中冲激响应h(t),h(jw),h(s)之间的关系 △H一T△s可用于判断所有条件下的反应能否自发进行?为什么呢?