一个反应可以发生,g小于零,那如果他是可逆的,g一定大于零,不就不反应了吗,

一个反应可以发生,g小于零,那如果他是可逆的,g一定大于零,不就不反应了吗,
一个反应可以发生,g小于零,那如果他是可逆的,g一定大于零,不就不反应了吗,

一个反应可以发生,g小于零,那如果他是可逆的,g一定大于零,不就不反应了吗,
只要反应会发生,G就小于零.知道反应达到可逆过程,G才等于零

请问你说的G是不是自由能？如果是的话，G=H-S*T若小于0的话反应即可发生在任何情况下的。而你说的可逆反应就不存在了的。我认为是问题存在缺陷，若有问题，清指出相互交流，谢谢。

其实严格来说，讨论的都是ΔG，自由能的变化量的正负决定反应是否发生。另一个概念，绝大多数反应都是可逆的，只是可逆的程度不同，即达到平衡后反应物、产物的相对量不同而已。
你的问题很好，我们假设可逆反应A(g)→B(g)（其实应该写可逆号，我这里不好打出来）
先做个总体描述，可逆反应最开始未必可逆，最后随着反应进行，反应物、产物浓度不断变化，最后达到一定数值，从而平衡。若最开始由A开始...

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其实严格来说，讨论的都是ΔG，自由能的变化量的正负决定反应是否发生。另一个概念，绝大多数反应都是可逆的，只是可逆的程度不同，即达到平衡后反应物、产物的相对量不同而已。
你的问题很好，我们假设可逆反应A(g)→B(g)（其实应该写可逆号，我这里不好打出来）
先做个总体描述，可逆反应最开始未必可逆，最后随着反应进行，反应物、产物浓度不断变化，最后达到一定数值，从而平衡。若最开始由A开始，体系不存在B，那么此时不可能有逆反应存在，逆反应自由能变化量ΔG2为正无穷。因为反应物B都不存在。这时，如果正反应ΔG1＞0，那么不会反应，否则，ΔG1＜0，则反应正向进行。若反应正向进行，B逐渐积累，A不断消耗，导致正反应ΔG1逐渐增加，而逆反应ΔG2逐渐减小，最终正逆反应的ΔG相等，达到平衡，反应动态平衡，表观上终止。
接着，我们进一步分析ΔG是如何变化的，为了简便，认为活度系数为1，即浓度与活度数值上相等。这时有ΔG=ΔG（标）+RTlnK，其中ΔG（标）=-RTlnK(标)，K（标）、K分别是标准状态平衡常数、反应中某一状态的活度商。对于正反应，K=[p(B)/p(标)]/[p(A)/p(标)]=p(B)/p(A)，K(标)与K表达式相同，不过在K的表达式里p代表某一时刻分压，而K(标)表达式里则代表平衡时刻的分压，标态压强p(标)都是100千帕，故可以约去（但不是各种情况都可以约去，你可以参考http://zhidao.baidu.com/question/250997528.html，自己推一推）。逆反应只是把p(B)/p(A)换成p(A)/p(B)而已。这里我们认为K=p(B)/p(A)，故逆反应的K就是1/K=p(A)/p(B)
我们关注的是第一个式子左边的ΔG的正负，将第二个式子代入第一个式子，
对于正反应，ΔG1=-RTlnK(标)+RTlnK=RTln(K/K（标）)，在温度等条件一定时，K(标)是定值，所以-RTlnK(标)一项是定值，ΔG1的正负取决于K与K(标)的相对大小。前者小，即某一状态的p(B)/p(A)小于平衡态的p(B)/p(A)，即产物p(B)相对较小时，ΔG1为负值，反应可以正向进行。
因为开始只有反应物A，这个状态下p(B)/p(A)趋于0，导致ΔG1趋于无穷小，而此时ΔG2=-RTln（1/K(标)）+RTln（1/K）=RTln（K标/K），趋于无穷大，因此反应表观上正向进行，逆向不进行。然而，随着反应进行，B逐渐增加，A逐渐减小，你可以看到ΔG1逐渐增加，ΔG2逐渐减小，最终当K标与K相等时，ΔG1=ΔG2=0，达到平衡，反应不再进行。
所以说，对一个热力学上可以进行的反应而言，必然一方反应ΔG>0，一方ΔG<0，直到随着反应达到ΔG=0为止。正逆是相对的，如果我们认为B→A是正反应，那么开始只有A，就是从逆反应开始进行的了
另一个方法就是从反应速率考虑。正反应k+=k1p(A)，逆反应k-=k2p(B)，由于开始只有A，所以反应只能正向进行，随着反应进行B的积累与A的消耗，k-不断增加，k+不断减小，最终二者相等，达到平衡。这时，k1p(A)=k2p(B)，可以求得平衡时p(B)/p(A)=k1/k2，这个值便是前面提到的K标了。k1、k2是正、逆反应的速率常数，只与反应温度有关，一般化学反应认为是等温等压的，故将其视为常数。

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