自由能G小于零反应一定能正向进行吗?

自由能G小于零反应一定能正向进行吗? 对于一个反应,就算是改变条件,但自由能也总是大于零,那么这个反应能进行吗? 焓变大于零,熵变小于零,反应一定不能自发进行吗? 一个反应可以发生,g小于零,那如果他是可逆的,g一定大于零,不就不反应了吗, △G小于0,反应一定能自发进行吗?如果是燃烧是不是还需要点燃? 燃烧的自由能变化燃烧放热,△G=△H-T△S △H小于0 因为燃烧需要达到燃点,如果△S大于0 则反应随时都能发生 所以△S小于0 这样的话,T越大 △G越大,反应反而不能自发进行,怎么回事?是哪里出 吉布斯自由能一定决定反应是否发生吗?是不是吉布斯自由能大于零或小于零的反应一定能自行发生?还是大多数反应可以有没有特例? 我是一名学生,自由能公式G=H-TS,在课本上写的是当H0,即G〈0时反应能自发进行,但当T〈0时,从公式上看则不一定,是什么原因? 当计算△G时,温度为什么不能小于0?若反应为放热反应ΔH〈0,熵变大于零的话,任意温度下,ΔG〈0 反应自发 若反应为吸热反应ΔH〉0 ,熵变大于零的话,高温条件下,ΔG〈0 正向自发 若反应为放热反 怎么通过酸碱质子传递平衡常数判断反应进行的方向有没有固定的范围比如说常数大于1,反应正向进行小于1,逆向进行 1.某反应进行20min,反应完成40%;进行50min,反应完成100%,则该反应是几级反应?A.零级 B.一级 C.二级 D.三级 2.反应A(S)+B2(g)=D(g),反应的标准摩尔焓小于零,欲增大反应速率,下列操作无用的是?A.增加B2的 我的大一无机化学问题,急!1.某反应进行20min,反应完成40%;进行50min,反应完成100%,则该反应是几级反应?A.零级 B.一级 C.二级 D.三级2.反应A(S)+B2(g)=D(g),反应的标准摩尔焓小于零,欲增大反应速率,下 若反应中△G恒小于零,那么在不改变外界条件的情况下,反应可逆吗? 关于大学化学中的一个问题1.关于自发反应是说正反应大于逆反应从而总的趋势是正向的,还是说只有正向反应,其逆反应是非自发的?2.在JBS自由能变与平衡常数的关系式中,我发现当能变等于0 用化学反应动力学怎么判断反应是否容易进行知道两反应的自由能 已知反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) [可逆反应] 在一定条件下能自发进行.下列说法正确的是：A.△H0 为什么熟石灰的溶解度随温度升高减小?根据ΔG=ΔH-TΔs来算,熟石灰溶解的Δs应该大于零,所以温度升高ΔG应该更负,反应应向溶解方向进行,如果溶解度随温度升高而降低,岂不是Δs小于零吗? 吉布斯自由能大于零反应能进行吗?吉布斯自由能大于零是不能自发进行,还是在任何条件下永不能发生?